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8．人體內的營養(yǎng)物質中含量最多且又不是屬于有機物的是（　　）
A．無機鹽B．油脂C．水D．蛋白質

分析 人體的六大營養(yǎng)素為糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，糖類、蛋白質、油脂屬于有機物，無機鹽和維生素的含量較少，水含量最多．

解答 解：人體中需要的營養(yǎng)素包括：水、無機鹽、蛋白質、糖類、維生素、油脂，但是無機鹽和維生素的含量較少，糖類、蛋白質、油脂中含有碳元素，屬于有機物，
故選C．

點評 本題主要考查了營養(yǎng)素在人體中的含量，以及有機物和無機物的正確劃分，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
①固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質
②金剛石不能導電，所以金剛石是非電解質
③通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
④溶液中溶質分子或離子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
⑤氨水能導電，所以氨氣是電解質
⑥有機化合物都是非電解質
⑦不是電解質（非電解質）的物質一定是非電解質（電解質）
⑧MgCl2、H2SO4、NaOH都是電解質，它們在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電
⑨Na2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3═2Na++CO32-，NaHCO3═Na++H++CO32-
⑩CaCO3、BaSO4均難溶于水，它們屬于非電解質．
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．N2+3H2?2NH3反應達到平衡時的說法不正確的是（　�。�
A．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質的量保持不變
B．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變
C．單位時間內生成的氨和分解的氨物質的量相同
D．單位時間內消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表示方法正確的是（　　）
①CH4分子的比例模型：              
②四氯化碳分子的電子式為：
③乙烯的結構簡式 CH2CH2             
④丙烷分子的球棍模型
A．①④B．①②④C．①②③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為0.1mol•L-1•min-1；
（3）該反應是由C開始反應的（填標號）．
A．正反應        B．逆反應         C．正逆反應同時
（4）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是B（填標號）
A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．X的體積分數不再發(fā)生變化
C．X的生成速率和消耗速率均相等，且都為0
D．相同時間內消耗3nmolX的同時生成nmolY
E．體系內氣體平均相對分子質量不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中一定互為同系物的是（　　）
A．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2B．C4H8和C6H12
C．和（CH3）2CHCH（CH3）2D．C2H6和C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，選用硫酸、鹽酸、CaCO3、Na2SO4溶液、Na2SiO3溶液中某些試劑，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

根據圖1回答：
（1）寫出選用物質為：A鹽酸，C硅酸鈉溶液 
（2）燒瓶中反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）有同學認為甲同學的實驗設計有明顯的不足，你認為不足之處為鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中會混有氯化氫蒸氣，裝置中無除雜裝置．
根據圖2回答：
（4）根據乙同學的實驗原理可推測氯、溴、碘元素的非金屬性強弱順序為：Cl＞Br＞I
（5）B處的實驗現象是濕潤的淀粉KI試紙變藍；
（6）B處的反應的離子方程式：2I-+Cl2?I2+2Cl-．
（7）有同學認為乙同學的實驗設計也有明顯的不足，你認為不足之處為通過B的氣體主要是Cl2，即不能說明氧化性Br2＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下面的排序不正確的是（　�。�
A．沸點由高到低：HF＞HClB．熔點由高到低：K＞Li
C．硬度由大到�。航饎偸揪w硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液顯弱酸性，對人體的受傷組織有防腐作用．工業(yè)上以硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）為原料生產硼酸，同時以硼鎂泥為原料制取硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．生產工藝流程如下圖所示，請回答下列問題：

注：
①硼鎂泥的主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質．
②硼酸電離平衡常數K=5.8×10-10
③
化合物Mg（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
Ksp近似值10-1110-1610-3810-33
④已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
（1）寫出上述流程中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式4BO2-+CO2=B4O72-+CO32-
（2）硼酸根離子可表示為B（OH）4-．寫出硼酸電離的方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
（3）N滴定法測定硼酸晶體的純度．研究結果表明，用0.1mol•L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定過程如曲線①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲線②所示．請分析，能否用強堿直接滴定硼酸溶液，不能 （填“能”或“不能”），理由是：沒有明顯的pH突變區(qū)域，無法判斷終點，會造成較大的誤差
（4）向硼鎂泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（5）加堿調節(jié)至pH為4.7時，雜質離子便可完全沉淀．（離子濃度小于或等于1×l0-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全）
（6）“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明除鈣的操作步驟蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾．

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