Question

17．向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v₁，EF段的反應(yīng)速率為v₂，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v₃，則速率從大到小的順序?yàn)関₂＞v₁＞v₃．（用v₁、v₂、v₃表示）
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACE（填字母）．
A．蒸餾水　　  B．氯化鉀固體     C．氯化鈉溶液
D．濃鹽酸      E．降低溫度      F．減少CaCO₃
（3）若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，計(jì)算FG段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應(yīng)速率越大；
（2）減緩反應(yīng)速率，應(yīng)減小溶液的濃度；
（3）據(jù)v（HCl）=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：（1）從圖象可知，單位時(shí)間內(nèi)生成的氣體EF段＞OE段＞FG段，單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應(yīng)速率越大，則v₂＞v₁＞v₃，故答案為：v₂＞v₁＞v₃；
（2）A、加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A正確；
 B、氯化鉀固體對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，且KCl不參加反應(yīng)，所以速率不變，故B錯(cuò)誤；
C、加入氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，故C正確；
D、加入濃鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤；
E．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故E正確；
F、減少CaCO₃固體的量不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，故F錯(cuò)誤；
故答案為：ACE；
（3）FG段生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{5.60L-4.48L}{22.4L/mol}$=0.05mol，所以參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol，
FG段用鹽酸表示的反應(yīng)速率為
v（HCl）=$\frac{\frac{0.1mol}{0.2L}}{2min}$=0.25 mol•L^-1•min^-1，
故答案為：v（HCl）=$\frac{\frac{0.1mol}{0.2L}}{2min}$=0.25 mol•L^-1•min^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、比較以及影響因素的判斷，題目難度不大，注意計(jì)算的方法和影響因素有哪些．