Question

8．若反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃在某溫度下的平衡常數(shù)為K₁，而反應(yīng)NH₃=$\frac{1}{2}$N₂+$\frac{3}{2}$H₂在該溫度下的平衡常數(shù)為K₂，則K₁和K₂的關(guān)系為K₁=$\frac{1}{{K}_{2}^{2}}$．

Answer 1

分析 化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在該條件下進(jìn)行的最大限度，平衡常數(shù)就是平衡狀態(tài)的一種數(shù)量標(biāo)志，是表明化學(xué)反應(yīng)限度的一種特征值． 化學(xué)平衡常數(shù)通常用各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值來(lái)表示，所以N₂+3H₂=2NH₃，平衡常數(shù)K₁=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（{N}_{2}）}$；氨的合成反應(yīng)NH₃=$\frac{1}{2}$N₂+$\frac{3}{2}$H₂ 的平衡常數(shù)根據(jù)平衡常數(shù)K₂=$\frac{{c}^{1.5}（{H}_{2}）•{c}^{0.5}（{N}_{2}）}{c（N{H}_{3}）}$，分析解答．

解答 解：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在該條件下進(jìn)行的最大限度，平衡常數(shù)就是平衡狀態(tài)的一種數(shù)量標(biāo)志，是表明化學(xué)反應(yīng)限度的一種特征值． 化學(xué)平衡常數(shù)通常用各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值來(lái)表示，所以N₂+3H₂=2NH₃，平衡常數(shù)K₁=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（{N}_{2}）}$；氨的合成反應(yīng)NH₃=$\frac{1}{2}$N₂+$\frac{3}{2}$H₂ 的平衡常數(shù)根據(jù)平衡常數(shù)K₂=$\frac{{c}^{1.5}（{H}_{2}）•{c}^{0.5}（{N}_{2}）}{c（N{H}_{3}）}$，所以K₁=$\frac{1}{{K}_{2}^{2}}$，故答案為：K₁=$\frac{1}{{K}_{2}^{2}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，注意化學(xué)平衡常數(shù)是指生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積的比值，題目難度不大．