【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是 ( )
A. KClO3→Cl2 B. Fe2+→Fe3+ C. H2S→SO2 D. HCO→CO2
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【題目】為驗證氯氣的性質(zhì),某小組用如圖所示的微型實驗裝置進行試驗,a、b、c、d、e、是浸有相關(guān)溶液的濾紙.小組同學(xué)用KMnO4晶體與濃鹽酸反應(yīng)來制取少量的氯氣,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面.其化學(xué)方程式為:KMnO4+HCl(濃)→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O (未配平),請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中,元素的化合價升高;而元素被還原.
(2)配平上述反應(yīng): KMnO4+HCl(濃)═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
(3)c處濕潤藍色石蕊試紙會先后 , 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是: .
(4)e處濾紙的實驗現(xiàn)象是: , 寫出氯氣與Fe2+反應(yīng)的離子方程式是: .
(5)上述反應(yīng)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生56L的氯氣,則轉(zhuǎn)移電子為 .
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【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是
A.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中
B.漂白粉露置于空氣中
C.濃硝酸、氯水保存在棕色細口玻璃瓶中
D.鈉保存在盛有水的試劑瓶中
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【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑
(1)5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4 ___________,氧化劑是______
(2)2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O_____________,氧化劑是_____
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【題目】回答下列問題:
(1)將4molN2和6molO2混合,所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_______g/L。
(2)有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L,則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。
(3)某普通酒精中乙醇的含量為97%,密度為0.90g/cm3,將乙醇看作溶劑,水看作溶質(zhì),該普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________ mol/L。
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【題目】濃硫酸在下列反應(yīng)中只表現(xiàn)出酸性的是
A.C + H2SO4B.Cu + H2SO4
C.Fe + H2SO4(冷)D.CuO + H2SO4
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【題目】C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位:
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 . 從電負性角度分析,C,Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為 .
(2)CO2分子的空間構(gòu)型為 , 中心原子的雜化方式為 , 和CO2 互為等電子體的氧化物是 .
(3)C,Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同.CO2中C與O原子間原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵.從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵.
(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示;則金剛砂晶體類型為 , 在SiC中,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 , 若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度為 .
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【題目】下列各項除雜所用方法正確的是 ( )
A. KCl固體混有KClO3:加少量二氧化錳固體并加熱
B. CO2中混有CO氣體:通入氧氣中點燃
C. 硝酸鉀溶液中混有氯化鈉:加入四氯化碳萃取并分液
D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3:加入過量的銅粉并過濾
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