【題目】C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位:
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 . 從電負(fù)性角度分析,C,Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span>
(2)CO2分子的空間構(gòu)型為 , 中心原子的雜化方式為 , 和CO2 互為等電子體的氧化物是
(3)C,Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同.CO2中C與O原子間原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵.從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵.
(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示;則金剛砂晶體類型為 , 在SiC中,每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 , 若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則金剛砂的密度為

【答案】
(1)1s22s22p63s23p2;O>C>Si
(2)直線形;sp;N2O
(3)Si原子比C原子半徑大,Si、O原子間距離較大,P﹣P軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
(4)原子晶體;12;
【解析】解:(1)Si是14號(hào)元素,Si原子核外共14個(gè)電子,按照能量最低原則電子先填入能量最低的1s軌道,填滿后再依次填入能量較高的軌道;其電子排布式為:1s22s22p63s23p2;從電負(fù)性的角度分析,O和C位于同一周期,非金屬性O(shè)強(qiáng)于C;C和Si為與同一主族,C的非金屬性強(qiáng)于Si,故由強(qiáng)到弱為O>C>Si, 所以答案是:1s22s22p63s23p2; O>C>Si;(2)CO2分子為直線形結(jié)構(gòu),可知碳原子采取sp雜化方式,原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微;榈入娮芋w,和CO2 互為等電子體的氧化物是N2O,
所以答案是:直線形;sp;N2O;(3)CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵,是因Si原子比C原子半徑大,Si、O原子間距離較大,P﹣P軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵,所以答案是:Si原子比C原子半徑大,Si、O原子間距離較大,P﹣P軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵;(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,屬于原子晶體;每個(gè)碳原子連接4個(gè)硅原子,每個(gè)硅原子又連接其它3個(gè)碳原子,所以每個(gè)碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為3×4=12;該晶胞中C原子個(gè)數(shù)=8× +6× =4,Si原子個(gè)數(shù)為4,晶胞邊長(zhǎng)=a×10﹣10cm,體積V=(a×10﹣10cm)3 , ρ= = gcm3= gcm3
所以答案是:原子晶體;12;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是(
A.a的數(shù)值一定大于9
B.Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線
C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D.完全中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)

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【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是 (   )

A. KClO3→Cl2 B. Fe2→Fe3 C. H2S→SO2 D. HCO→CO2

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【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是(

單質(zhì)

酸性氧化物

堿性氧化物

A

H2

干冰

CuO

H2SO4

純堿

熟石灰

B

碘酒

SO2

Na2O

HCl

NH3·H2O

NaCl

C

液氯

CO

Fe2O3

CH3COOH

CH3CH2OH

綠礬

D

HD

P2O5

生石灰

HNO3

KOH

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是
A.隨著稀鹽酸的加入,溶液中 保持不變
B.根據(jù)A點(diǎn)計(jì)算,Ka2 (H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-3
C.B 點(diǎn)所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.當(dāng)pH約為8時(shí),溶液中開始放出CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

1)重晶石___________________

2)膽礬_____________________

3)熟石膏____________________

4)明礬_____________________

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【題目】某溶液中含有HCO3、SO32、Cl和Na+ , 若向其中通入足量的Cl2 , 溶液中上述四種離子的濃度基本保持不變的是(
A.HCO3
B.SO32
C.Cl
D.Na+

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【題目】膳食纖維具有的突出保健功能,近年來受到人們的普遍關(guān)注,被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”.木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是(
A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
C.1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr2
D.1mol芥子醇與足量的氫氣反應(yīng)消耗氫氣4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的種元素,填寫下列空白:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

2

3

1)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的名稱______,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式_______。

2⑤⑦形成化合物的電子式___。形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式____

3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是____;寫出它的氫氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。

4的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。

5可形成原子數(shù)12的液態(tài)化合物甲,并能溶解的單質(zhì),用電子式表示甲的形成過程:____________。

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