Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺--As+SnCl₆^2-+M（未配平），關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H₃AsO₃　  ②還原性：Cl^-＞As　 ③每生成0.1mol的As，還原劑失去的電子為0.3mol�、躆為OH^-⑤SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物�、轍⁺前面的配平系數(shù)為6．

• A、①③⑤⑥
• B、①②④⑤
• C、①②③④
• D、只有①③⑥

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：離子方程式SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M，中，Sn的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)氧化劑、還原劑等概念，并判斷物質(zhì)的性質(zhì)，從守恒的角度判斷M的組成．

解答： 解：方程式中Sn元素從+2價(jià)上升至+4價(jià)，SnCl₂是還原劑，SnCl是氧化產(chǎn)物；As元素從+3價(jià)下降到0價(jià)，H₃AsO₃是氧化劑，As是還原產(chǎn)物，反應(yīng)的離子方程式為3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6H₂O，Cl元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不能推出還原性：Cl^-＞As，每生成0.1molAs，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3 mol．根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知M應(yīng)為H₂O，H⁺前面的配平系數(shù)為6，顯然①③⑤⑥正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意原子守恒及氧化還原反應(yīng)中氧化性比較規(guī)律，題目難度不大．