Question

鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn （s）+2MnO₂（s）+H₂O （1）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃ （s） 下列說法錯誤的是（　　）

• A、電池正極的電極反應式為：2 MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
• B、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
• C、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
• D、電池工作時，鋅極發(fā)生氧化反應

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該原電池中，負極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂、正極反應式為2MnO₂+2e^-+H₂O=Mn₂O₃+2OH^-，放電時，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．根據(jù)電池反應式知，正極的電極反應式為：2 MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故A正確；
B．負極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小質(zhì)量=

0.2mol

2

×65g/mol=6.5g，故B正確；
C．放電時，電子從負極鋅沿導線流向正極二氧化錳，故C錯誤；
D．放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，故D正確；
故選C．

點評：本題考查原電池原理，知道正負極的判斷方法、電子流向等知識點即可解答，難點是電極反應式的書寫．