已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：① Cr2O72－→ Cr3+，②IO3－→ I2，③MnO4－→ Mn2+。如果分別用等物質的量的這些離子氧化足量的KI，得到I2的物質的量由多到少的順序正確的是

A．②＝③＞①B．①＞②＝③C．②＞③＞①D．①＝②＞③

D

解析試題分析：根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知，在3個反應中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰得電子多誰氧化的KI多，生成的I2就多。①Cr2O72－→ Cr3+得6mole-，生成3mol單質碘。②IO3－→ I2得5mole-，但由于還原產物也是單質碘，所以共得到2.5mol＋0.5mol＝3mol單質碘。③1molMnO4-→Mn2+得5mole-，得到2.5mol單質碘，1mol氧化劑參加反應生成的I2是①＝②＞③，答案選D。
考點：考查氧化還原反應的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是(　　)

A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有： HF、 NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是 (      )

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1 ：2
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D．若反應中生成1.0mol NO，轉移的電子數(shù)目為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氧化劑得電子數(shù)越多其氧化能力越強B．發(fā)生化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學反應
C．常溫下所有的吸熱反應都不能自發(fā)進行D．兩種難溶物溶解度小的物質其Ksp一定也小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產物中的化合價是

A．＋4　 B．＋3 　 C．＋2　 D．＋1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O下列說法錯誤的是

A．在第①反應平衡體系中加入水，溶液中c(H+)增大
B．溶液的pH值不變時，說明第①步反應達平衡狀態(tài)
C．第②步中，還原0.01mol Cr2O72—離子，需要0.06mol的FeSO4·7H2O。
D．上述三步轉化反應中，只有一個反應為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于氧化還原反應的說法，正確的是

A．氧化還原反應的特征是電子的轉移
B．氧化劑在反應中被還原，生成氧化產物
C．同一反應中，氧化劑得電子的總數(shù)一定等于還原劑失電子的總數(shù)
D．任何反應中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑可以為同種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8
B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應，轉移8 mol e-
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是     (　　)。

A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3
B．設備Y為蒸餾塔
C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化
D．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況下)

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