下列說法正確的是

A．氧化劑得電子數(shù)越多其氧化能力越強B．發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．常溫下所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行D．兩種難溶物溶解度小的物質(zhì)其Ksp一定也小

B

解析試題分析：A．氧化劑氧化能力的大小是看其得到電子的難易，而并非是得到電子的多少。錯誤。B．金屬或離子化合物在熔化時發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，但是并沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，所以沒有發(fā)生化學(xué)變化。故發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。正確。C. 因常溫下自發(fā)進行的反應(yīng)雖多為放熱反應(yīng)，但也有不少吸熱反應(yīng)也可自發(fā)進行，在一定條件下，一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，既可能與反應(yīng)焓變有關(guān)，又可能與熵變有關(guān)。還有些反應(yīng)低溫下不能自發(fā)進行但高溫下卻可以自發(fā)進行。N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H = ＋56.7KJ/mol就是一個例子。錯誤。D．難溶物的Ksp是達到沉淀溶解平衡時各離子的濃度的乘積。這不僅與物質(zhì)的溶解度的大小有關(guān)，還與構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的個數(shù)有關(guān)。難溶物溶解度越小，過程該物質(zhì)的基本微粒的個數(shù)越少，其Ksp一越小。錯誤。
考點：考查氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強弱的比較、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系、反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)放熱、吸熱的關(guān)系、KSP與物質(zhì)溶解度大小的關(guān)系等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)中一定有某些元素的化合價發(fā)生變化
B．金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應(yīng)：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列對該反應(yīng)的說法中正確的是

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 
B．該反應(yīng)中氧化劑是CO，還原劑是NO2 
C．該反應(yīng)生成14 g N2時，轉(zhuǎn)移8 mol e- 
D．該反應(yīng)能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關(guān)說法錯誤的是

A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D．若6.72 L SO2(標準狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：① Cr2O72－→ Cr3+，②IO3－→ I2，③MnO4－→ Mn2+。如果分別用等物質(zhì)的量的這些離子氧化足量的KI，得到I2的物質(zhì)的量由多到少的順序正確的是

A．②＝③＞①B．①＞②＝③C．②＞③＞①D．①＝②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O，對此反應(yīng)的分析合理的是

A．該反應(yīng)屬置換反應(yīng)
B．NH3被氧化為N2
C．反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性
D．每生成1mol H2O 就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是

A．金屬銹蝕 B．海水曬鹽 C．食物腐敗 D．燃放鞭炮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若（NH4）2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有(　　)。
①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質(zhì)的量為 mol
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol
④標準狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol

A．5項 B．4項 C．3項 D．2項 

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同步練習(xí)冊答案