Question

向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^－、I₂、、Fe^2＋、Fe^3＋等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl₂)∶n(FeI₂)變化的曲線如圖所示。

已知：2Fe^3＋＋2I^－=I₂＋2Fe^2＋。
請回答下列問題：
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示               ；線段C表示                  。
(2)寫出線段D所表示的反應的離子方程式：                      。
(3)當n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6．5時，溶液中n(Cl^－)∶n()＝                     。

Answer 1

(1)n(Fe^3＋)隨n(Cl₂)∶n(FeI₂)變化的情況
n()隨n(Cl₂)∶n(FeI₂)變化的情況
(2)Cl₂＋2Fe^2＋=2Fe^3＋＋2Cl^－
(3)6．5

(1)有關(guān)物質(zhì)的還原性順序為I^－＞Fe^2＋＞I₂，則向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂的過程中，依次發(fā)生的氧化還原反應為Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂，Cl₂＋2Fe^2＋=2Fe^3＋＋2Cl^－，5Cl₂＋I₂＋6H₂O=2＋12H^＋＋10Cl^－�？梢姡�當n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝1時，I^－恰好全部被氧化；當n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝1．5時，F(xiàn)e^2＋恰好全部被氧化；當n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6．5時，氧化還原反應發(fā)生完畢。因此，當n(Cl₂)∶n(FeI₂)＞1時，開始生成Fe^3＋，至n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝1．5時，n(Fe^3＋)達到最大值，故折線E代表了n(Fe^3＋)隨n(Cl₂)∶n(FeI₂)變化的情況；當n(Cl₂)∶n(FeI₂)＞1．5時，開始生成，至n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6．5時，n()達到最大值，故線段C代表了n()隨n(Cl₂)∶n(FeI₂)變化的情況。
(2)當n(Cl₂)∶n(FeI₂)＞1∶1時，F(xiàn)e^2＋開始被氧化，當n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝1．5時，F(xiàn)e^2＋恰好全部被氧化，故線段D代表了n(Fe^2＋)隨n(Cl₂)∶n(FeI₂)變化的情況。線段D所發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂＋2Fe^2＋=2Fe^3＋＋2Cl^－。
(3)當n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6．5時，根據(jù)元素守恒，可知溶液中n(Cl^－)∶n()＝6．5。