碘在地殼中主要以NaIO
3的形式存在，在海水中主要以I
－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是( )。
| A．用淀粉—KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉—KI試紙會變藍(lán) |
| B．足量Cl2能使?jié)駶櫟�、已變藍(lán)的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl |
| C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3- |
| D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA |
加碘鹽中含有IO3-，在酸性條件下可被I－還原生成I2，A選項正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項正確；根據(jù)途徑I可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IO3->I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IO3-，C選項錯誤；根據(jù)關(guān)系式2IO3-～I(xiàn)2～10e－可知D選項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）?
| A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得? |
| B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強? |
| C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑? |
| D．含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)：2KIO3 + 6NaHSO3 ="=" 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列說法中不正確的是
A 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7 B．KIO3和NaCl都是強電解質(zhì)
C．KIO3作氧化劑被還原 D．生成1mo1 KI時，轉(zhuǎn)移6 mo1電子
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實驗,不合理的是
| A．比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中 |
| B．比較氯的非金屬性強于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣 |
| C．比較高錳酸鉀的氧化性強于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸 |
| D．比較鎂的金屬性強于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1．0 mol·L－1的鹽酸中 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
向FeI
2溶液中不斷通入Cl
2，溶液中I
－、I
2、
、Fe
2＋、Fe
3＋等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl
2)∶n(FeI
2)變化的曲線如圖所示。
已知：2Fe
3＋＋2I
－=I
2＋2Fe
2＋。
請回答下列問題：
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示
；線段C表示
。
(2)寫出線段D所表示的反應(yīng)的離子方程式：
。
(3)當(dāng)n(Cl
2)∶n(FeI
2)＝6．5時，溶液中n(Cl
－)∶n(
)＝
。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。
(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是 。
(3)下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強的物質(zhì)是 。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的 作氧化劑。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl
3 + 2HI = 2FeCl
2 + I
2 + 2HCl； 2Co(OH)
3 + 6HCl = 2CoCl
2 + Cl
2↑ + 6H
2O
2Fe(OH)
2 + I
2 + 2KOH
= 2Fe(OH)
3 + 2KI； 3I
2 + 6KOH
=" 5KI" + KIO
3 + 3H
2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN + K
2CO
3 =" 2KSCN" + CO
2 ↑ + H
2O； KCN + CO
2 + H
2O =" HCN" + KHCO
3熱分解反應(yīng)：
4NaClO
3NaCl + NaClO
4；NaClO
4
NaCl + 2O
2↑
下列說法不正確是：
| A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2 |
| B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3 |
| C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
| D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
將SO
2氣體與足量Fe
2(SO
4)
3溶液完全反應(yīng)后，再加入K
2Cr
2O
7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：
①SO
2＋2Fe
3＋＋2H
2O=SO
42-＋2Fe
2＋＋4H
＋②Cr
2O
72-＋6Fe
2＋＋14H
＋=2Cr
3＋＋6Fe
3＋＋7H
2O
下列有關(guān)說法不正確的是( )
| A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2 |
| B．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| C．若33.6 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7 0.5 mol |
| D．反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是
序號
| 反應(yīng)物
| 產(chǎn)物
|
①
| KMnO4 、H2O2 、H2SO4
| K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
|
②
| Cl2 、FeBr2
| FeCl3、FeBr3
|
③
| MnO4－ ．．．．．．
| Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
|
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H
2O和 O
2B．第②組反應(yīng)中Cl
2 與 FeBr
2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl
2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO
4- > Cl
2 > Fe
3+ > Br
2
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