【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础R蕴柲転闊嵩,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法.其反應(yīng)過程如圖所示:

1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是____________________。

2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離.該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層-含低濃度I2H2SO4層和含高濃度I2HI層。

①根據(jù)上述事實,下列說法正確的是__________(選填序號)。

a.兩層溶液的密度存在差異

b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶

cI2HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是_______________________________。

③經(jīng)檢測,H2SO4層中cH+):cSO42)=2.061。其比值大于2的原因是____________。

【答案】SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ac 觀察顏色,顏色深的為HI層,顏色淺的為硫酸層 硫酸層中含少量的HI,且HI電離出氫離子;

【解析】

1)由圖可知,反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI,該反應(yīng)為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;

2)①a.兩層溶液的密度存在差,才出現(xiàn)上下層,故a正確;

b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液互溶,與分層無關(guān),故b錯誤;

cI2HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶,則碘在不同溶劑中溶解性不同,類似萃取,與分層有關(guān),故c正確;答案選ac;

②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色,顏色深的為HI層,顏色淺的為硫酸層;

H2SO4層中cH+):cSO42)=2.061.其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的HI,且HI電離出氫離子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某十釩酸銨[(NH4)xH6xV10O28·yH2O(其中釩為+5)]常用來制造高端釩鋁合金。

. (NH4)xH6xV10O28·yH2O的制備

NH4VO3溶于pH4的弱酸性介質(zhì)后,加入乙醇,過濾得到(NH4)xH6xV10O28·yH2O晶體。乙醇的作用是____________________________________

. (NH4)xH6xV10O28·yH2O的組成測定

(1) NH4+含量測定

準(zhǔn)確稱取0.363 6 g該十釩酸銨晶體,加入蒸餾水和NaOH溶液,加熱煮沸,生成的氨氣用20.00 mL 0.100 0 mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。用等濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量鹽酸,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00 mL。

(2) V10O(M958 g·mol1)含量測定

步驟1:準(zhǔn)確稱取0.3636 g該十釩酸銨晶體,加入適量稀硫酸,微熱使之溶解。

步驟2:加入蒸餾水和NaHSO3,充分?jǐn)嚢,?/span>V10O完全轉(zhuǎn)化為VO2。

步驟3:加適量稀硫酸酸化,加熱煮沸,除去溶液中+4價硫。

步驟4:用0.020 00 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時消耗30.00 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(該過程中釩被氧化至+5價,錳被還原至+2)。

①寫出步驟2反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

②若未進(jìn)行步驟3操作,則數(shù)值y________(偏大”“偏小無影響”)。

③通過計算確定該十釩酸銨晶體的化學(xué)式(寫出計算過程)________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c。

(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

(3)C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為________________

(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因為____________________。

(5)某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,為白色晶體,不溶于乙醇,微溶于水, 易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子([CuCl2])。受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽。實驗室 下列流程制備:

注:Na[CuCl2](易電離,溶液無色)NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。請回答:

1)寫出實驗室制取Na[CuCl2]的離子方程式_____________。

2)判斷步驟②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______________。

3)步驟④有關(guān)抽濾操作,下列說法正確的是_________。

A. 選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀

B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個安全瓶,吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長導(dǎo)管相接

C. 抽濾時不宜過濾膠狀沉淀,否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀

D. 洗滌沉淀時,應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物

4)步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是______________。

5)步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進(jìn)行,其原因是___________________。

6)氯化亞銅的定量

①取樣品0.25g10ml過量的FeCl3溶液于250ml錐形瓶中,充分溶解。

②用0.10mol·L1硫酸鍶鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2; Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

三次平行試驗結(jié)果如下(平行試驗結(jié)果相差不能超過1%):

平行試驗次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期四種主族元素X、YZ、Q在周期表中的位置如圖所示。XY、W的最外層電子數(shù)之和與Q原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等。下列說法中不正確的是( 。

X

Y

Z

Q

W

A. 離子半徑r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)

B. 元素ZY的化合價都可能存在

C. 可以推測HWO4W的最高價氧化物的水化物

D. X元素的氫化物種類繁多,大多可以與W元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:_____________________________。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.100molL-1NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100molL-1H2C2O4溶液,所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法不正確的是(  )

A. X 點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

B. 觀察Y點(diǎn)所示溶液,說明HC2O4-的電離程度大于C2O42-的水解程度

C. Z 點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

D. 整個滴定過程中:c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCl2AlCl3的混合溶液中,開始滴加試劑X,之后改滴試劑Y,所得沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯誤的是(  )

A.X是鹽酸,YNaOH溶液,且c(Y)2c(X)

B.原混合液中,c(Al3)c(Mg2)c(Cl)115

C.XNaOH溶液,Y是鹽酸,且c(NaOH)c(HCl)21

D.bc相應(yīng)的離子方程式為HOH===H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cr、S等元素的化合物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。

1)還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:

已知:常溫下,初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為______________________。

還原過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

③Cr3+Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,對CrCl3溶液蒸干并灼燒,最終得到的固體的化學(xué)式為____________。

常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,欲使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1(即沉淀完全),應(yīng)調(diào)節(jié)至溶液的pH=_____。

2亞硫酸鹽法吸收煙中的SO2

將煙氣通入1.0mol/L Na2SO3溶液,當(dāng)Na2SO3恰好完全反應(yīng)時,溶液pH約為3,此時,溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________(用離子濃度符號和號表示)。

室溫下,將煙道氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。

已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)如下:

電解質(zhì)

電離常數(shù)

H2SO3

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

NH3·H2O

Kb=1.74×10-5

i(NH4)2SO3溶液呈____(填、)性,其原因是_________________。

ii)圖中b點(diǎn)時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3- )=_________

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