Question

【題目】已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

（1）NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。

（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是___。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有___。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

Answer 1

【答案】小于 BC BD

【解析】

(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，第一步完全電離，HA-離子只存在電離不發(fā)生水解；

(2)混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；

(3)根據(jù)影響沉淀溶解平衡移動的因素有溫度和濃度分析判斷。

(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，第一步完全電離，HA-離子只存在電離不發(fā)生水解，溶液顯酸性，Na2A溶液中A2-離子水解顯堿性，所以NaHA溶液的pH小于Na2A溶液的pH，故答案為：小于；

(2)A．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)未知，故A錯(cuò)誤；B．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，故B正確；C．NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液顯堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時(shí)，NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以同一混合溶液中c(Na+)＞c(K+)，故C正確；D．Na2A溶液顯堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時(shí)，NaHA的體積應(yīng)大于氫氧化鉀的體積，所以c(Na+)+c(K+)＞0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；

(3)CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)△H＞0，降低溫度，平衡逆向移動，c(Ca2+)減小，加入NH4Cl晶體，銨根離子與A離子水解相互促進(jìn)，平衡正向移動，鈣離子濃度增大，加入Na2A固體，A2-離子濃度增大，平衡逆向移動，c(Ca2+)減小，故答案為：BD。