Question

【題目】水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，按要求回答下列問題.

（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分別改變下列條件：①加水稀釋②加熱③加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序號)。

（2）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為：________________________________。

（3）AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_______(用離子方程式表示)。

（4）已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下：

化學(xué)式	AgCl	AgBr	AgI
顏色	白色	淺黃色	黃色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17

①當(dāng)向含相同濃度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液時，_______先沉淀(填離子符號)，

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種淀共存時， =__________。

Answer 1

【答案】 ①② ①③ c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) Al2O3 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ I- 2.7×10-3

【解析】（1）醋酸存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，電離故事吸熱過程，加熱、加水稀釋、加入堿性物質(zhì)均能使電離平衡向右移動，能使醋酸電離程度增大的是：①加水稀釋；②加熱；答案選①②；①加水稀釋氫離子濃度減小，溶液pH增大；②加熱促進(jìn)電離氫離子濃度增大，pH減�。虎奂由倭抗腆w醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，pH增大；能使溶液pH增大的是①③；（2）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，c（OH-）＞c（H+），說明HCO3-水解程度大于其電離程度，故c（Na+）＞c（HCO3-）、c（H2CO3）＞c（CO32-），水解程度不大所以c（HCO3-）＞c（H2CO3）、c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO3-水解，故c（OH-）＞c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；（3）AlCl3溶液在加熱時水解生成Al（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）3，在加強(qiáng)熱時，Al（OH）3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3；Al2（SO4）3溶液中，硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，Al2（SO4）3+6H2O2Al（OH）3+3H2SO4，硫酸是難揮發(fā)性的酸，加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是Al2（SO4）3，將NaHCO3與Al2（SO4）3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑是利用二者發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：3HCO3-+Al3+=Al (OH)3 ↓+3CO2↑；（4）①向含相同 濃度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液時AgCl、AgBr、AgI三者的濃度積Qc相等，因為Ksp（AgI）最小，所以首先Qc＞Ksp的為AgI其次為AgBr最后為AgCl，故先沉淀的離子為I-；②向BaCl2 溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時， ====2.7×10-3。