Question

10．有A、B、C、D、E、F六種主族元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，原子半徑A＞B＞C；
②D、E、F是同主族非金屬元素，它們與氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD、HE、HF，在室溫時，E的單質(zhì)是液體，F(xiàn)的單質(zhì)是固體； D是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是鈉，B、C的簡單離子的氧化性強(qiáng)弱（用離子符號表示）Mg²⁺＜Al³⁺，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）氣態(tài)氫化物 HD、HE、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F離子的還原性由強(qiáng)到弱是（用離子符號表示）I^-＞Br^-＞F^-．
（3）A元素與E元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr．
（4）下列表述中能證明E的單質(zhì)氧化性強(qiáng)于F單質(zhì)的事實是b．
a．E單質(zhì)的熔點小于F單質(zhì)的熔點
b．E單質(zhì)能將F從其可溶性鹽溶液中置換出來
c．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與A的單質(zhì)反應(yīng)
（5）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH（填物質(zhì)化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是HBrO₄，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（6）將C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)，也能與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)．分別寫出其反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-、H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F六種主族元素，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個電子層，原子半徑A＞B＞C，則A為Na、B為Mg、C為Al；②D、E、F是同主族非金屬元素，它們與氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD、HE、HF，均為ⅦA族元素，E的單質(zhì)為液體，則E為Br；F的單質(zhì)為固體，則F為I；D是除氫氣外最輕的氣體且性質(zhì)穩(wěn)定，則D為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E、F六種主族元素，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個電子層，原子半徑A＞B＞C，則A為Na、B為Mg、C為Al；②D、E、F是同主族非金屬元素，它們與氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD、HE、HF，均為ⅦA族元素，E的單質(zhì)為液體，則E為Br；F的單質(zhì)為固體，則F為I；D是除氫氣外最輕的氣體且性質(zhì)穩(wěn)定，則D為F元素．
（1）A的名稱是鈉，金屬性Mg＞Al，故簡單離子的氧化性：Mg²⁺＜Al³⁺，C為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，
故答案為：鈉；Mg²⁺＜Al³⁺；；
（2）非金屬性F＞Br＞I，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HBr＞HI，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故還原性：I^-＞Br^-＞F^-，
故答案為：HF＞HBr＞HI；I^-＞Br^-＞F^-；
（3）A元素與E元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr，故答案為：NaBr；
（4）a．單質(zhì)的熔點屬于物理性質(zhì)，不能比較單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，故a錯誤；
b．溴單質(zhì)能將碘從其可溶性鹽溶液中置換出來，說明溴的氧化性強(qiáng)于碘，故b正確；
c．一定條件下溴和碘的單質(zhì)都能與Na的單質(zhì)反應(yīng)，不能比較其氧化性強(qiáng)弱，可以利用與氫氣反應(yīng)的難易程度、劇烈程度判斷，故c錯誤，
故選：b；
（5）在上述六種元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，F(xiàn)元素沒有最高價含氧酸，酸性最強(qiáng)的是HBrO₄，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，
故答案為：NaOH；HBrO₄；HF；
（6）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HBrO₄，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，分別與氫氧化鈉、高溴酸反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-、H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-、H⁺+OH^-=H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗事實，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．