15．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．CO2C．Na2O2D．CH4

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，以此解答該題．

解答 解：A．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．CO2含有C=O鍵，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故C正確；
D．甲烷中含有C-H鍵，為極性鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵、非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)這幾個(gè)概念的內(nèi)涵來(lái)分析解答即可，注意離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別，注意并不是所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
A．保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大
B．將容器體積縮小一倍
C．增加C的量
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱(chēng)．其制備原理如下：
NH2+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$NHCOCH3+H2O
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度（20℃）
乙酰苯胺114.3℃305℃0.46
苯胺-6℃184.43.4
醋酸16.6℃118℃易溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器．
步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h．
步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1中加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用．
（2）步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是溫度過(guò)高，未反應(yīng)的乙酸蒸出，降低反應(yīng)物的利用率，溫度過(guò)低，又不能除去反應(yīng)生成的水．
（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理．抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱(chēng)）．
（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可以相同
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E、F六種主族元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，原子半徑A＞B＞C；
②D、E、F是同主族非金屬元素，它們與氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD、HE、HF，在室溫時(shí)，E的單質(zhì)是液體，F(xiàn)的單質(zhì)是固體； D是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱(chēng)是鈉，B、C的簡(jiǎn)單離子的氧化性強(qiáng)弱（用離子符號(hào)表示）Mg2+＜Al3+，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）氣態(tài)氫化物 HD、HE、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F離子的還原性由強(qiáng)到弱是（用離子符號(hào)表示）I-＞Br-＞F-．
（3）A元素與E元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr．
（4）下列表述中能證明E的單質(zhì)氧化性強(qiáng)于F單質(zhì)的事實(shí)是b．
a．E單質(zhì)的熔點(diǎn)小于F單質(zhì)的熔點(diǎn)
b．E單質(zhì)能將F從其可溶性鹽溶液中置換出來(lái)
c．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與A的單質(zhì)反應(yīng)
（5）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH（填物質(zhì)化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是HBrO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（6）將C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)，也能與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)．分別寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)堿金屬單質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．都可以保存在煤油中B．隨電子層數(shù)增加，熔沸點(diǎn)逐漸降低
C．都是銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性D．隨電子層數(shù)增加，密度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5
B．該有機(jī)物分子中的三個(gè)苯環(huán)不可能共平面
C．該有機(jī)物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物與足量NaOH 溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物具有的總能量、生成物具有的總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？無(wú)影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，活化能降低�?br />（2）圖中△H=-198kJ/mol．

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