下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族

B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

T

常溫常壓下，T單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

P

P的價層電子排布為[Ar]3d104s2

（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。

（2）TY2中心原子的雜化方式為_______；XY2中一個分子周圍有__________個緊鄰分子；堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、 Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。

（3）Z的第一電離能比Mg的________(填“大”或“小”)；寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

（4）寫出W的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                    ；W的最高價氧化物與XY2的熔點較高的是        ，原因是         。

（5）處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T。已知：

XO(g)+  1/2O2(g)====XO2(g)      ΔH=-283.0 kJ·mol-1

T(s)+O2(g)=====TO2(g)          ΔH=-296.0 kJ·mol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________。

（6）P在周期表的       區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________ g·cm-3(列式并計算)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（   ）

A.變白色    　　B.變無色        C.不變色    　D.先褪色后又復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素。請根據(jù)下列信息，回答問題：

①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為A＜D＜C＜B＜F＜E；

②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)；

③B元素原子價電子（外圍電子）排布為

④F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1；

⑤第一電子能：F＜E；

⑥G的基態(tài)原子核外有6個外成對電子；

⑦H能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的HD兩種化合物。

（1）G元素基態(tài)原子的價電子排布圖為                         。

（2）中B原子采取的雜化軌道類型為                      。

（3）根據(jù)等電子體原理，推測分子的空間構(gòu)型為                   。

（4）下列有關(guān)E、F的敘述正確的是（    ）

a.離子半徑E＞F              b.電負性E＜F

c.單質(zhì)的熔點E＞F            d. E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換

e. E的氧化物具有兩性         f. E、F均能與氯元素構(gòu)成離子晶體

（5）極易溶于,原因是                                              。

（6）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，晶胞如下圖丙所示。則E單質(zhì)的晶體堆積模型為                 。

若已知E原子半徑為r pm，表示阿伏伽德羅常數(shù)，晶胞的變長為a。晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為           g/cm3。（用只含r和代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進行得最快的是(     )

A．v(A)=0.7mol/(L·s)         B．v (B) =1.8mol/(L · s) 

C．v (C)=1mol/(L·s)          D．v (D) =1.6mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（    ）

A．質(zhì)子數(shù)：c＞d                       B．離子的還原性：Y2—＞Z —  

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ           D．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－ ==Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：

（1）將反應(yīng)Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)為：                           。

（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：          （只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是         ；電極b處的電極反應(yīng)式：                    。

（3）由反應(yīng)2H2 + O2 2H2O ，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負極                        ，正極                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。

該有機物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是

A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)        B．與NaOH水溶液反應(yīng)

C．與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)       

D．催化劑作用下與H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是

  A．銅片是負極

  B．銅片質(zhì)量逐漸減少

  C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

  D．氫離子在銅片表面被還原

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