Question

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14
T	常溫常壓下，T單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
P	P的價層電子排布為[Ar]3d104s2

（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。

（2）TY₂中心原子的雜化方式為_______；XY₂中一個分子周圍有__________個緊鄰分子；堆積方式與XY₂晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、 Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。

（3）Z的第一電離能比Mg的________(填“大”或“小”)；寫出Z單質與NaOH溶液反應的化學方程式                            。

（4）寫出W的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                    ；W的最高價氧化物與XY₂的熔點較高的是        ，原因是         。

（5）處理含XO、TO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質T。已知：

XO(g)+  1/2O₂(g)====XO₂(g)      ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

T(s)+O₂(g)=====TO₂(g)          ΔH=-296.0 kJ·mol^-1

此反應的熱化學方程式是______________________________。

（6）P在周期表的       區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方PT晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________ g·cm^-3(列式并計算)。

Answer 1

（1）   三           ⅣA             大

（2）  Sp²        12    Cu      74%

（3）小         2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂

（4）SiO₂+2OH^—= SiO₃^2-+H₂O           

     SiO₂  SiO₂ 為原子晶體，CO₂為分子晶體

（5）2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol

（6）  ds   4.1