【題目】分析化學中,“滴定分數(shù)”的定義為:所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。以0.10mol·L-1NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是( )

A.該酸堿中和滴定過程應選擇酚酞做指示劑

B.根據(jù)y點坐標可以算得a的數(shù)值為3.5

C.x點到z點,溶液中水的電離程度逐漸增大

D.x點處的溶液中滿足:c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)

【答案】D

【解析】

0.10mol·L-1NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時,a點溶液中只有HA,xHANaA等比混合,y點溶液呈中性,z點為二者恰好完全反應,即z點為滴定終點。

A.由圖可知,該酸堿中和滴定的滴定終點為堿性,則應選擇酚酞做指示劑,故A正確;

B.根據(jù)y點坐標可以算得KHA)=,a點時,溶液中只有HA,cH+)= cA-),則有,解得,pH=3.5,故B正確;

C.從x點到z點,溶液中的溶質由HA對水的抑制,到NaA對水的促進,水的電離程度逐漸增大,故C正確;

D.x點處的溶液中溶質為HANaA等比混合,有質子守恒:c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-),因為c(H+)>c(OH-),則c(HA)+c(H+)<c(A-)+c(OH-),故D錯誤;

綜上所述,答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確:Cl-的失電子能力比OH-

B

CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯誤:H2S的酸性比H2SO4

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯誤:Ba2+HCO3-系數(shù)比應為1:2

D

過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確:H2SO3的酸性比HClO

A.AB.BC.CD.D

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【題目】據(jù)研究報道,藥物瑞德西韋(Remdesivir)2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體,其合成路線如下:

已知:R-OH R-Cl

(1)A中官能團名稱是________;C的分子式為_____

(2)AB為硝化反應,則B的結構簡式為___,AB的反應條件是_____

(3)BC、DE的反應類型 ________(相同不相同”);EF的化學方程式為________ 。

(4)HC的同分異構體,滿足下列條件的同分異構體有_____種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCl3溶液顯紫色

(5)參照F的合成路線圖,設計由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO2O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,下列有關說法正確的是(

A.電子由石墨I經(jīng)負載流向石墨II,再經(jīng)過熔融鹽NaNO3返回石墨I,形成閉合回路

B.Y的化學式可能為NO

C.該裝置可以將化學能熱能電能

D.石墨I極的電極反應式為NO2+e-═N2O5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不粘鍋的內壁有聚四氟乙烯涂層,下列關于聚四氟乙烯的說法正確的是( )

A. 聚四氟乙烯的單體是不飽和烴

B. 聚四氟乙烯比較穩(wěn)定

C. 聚四氟乙烯中氟的質量分數(shù)是73.1%

D. 聚四氟乙烯分子中含有雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的產物中,有的有同分異構體,有的沒有同分異構體,其中一定不存在同分異構體的反應是

A. 異戊二烯()與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

B. 2-氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

D. 新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯取代物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(   )

A. 加熱時,①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時,③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成[Zn(H2O)4]2+HOCH2CN,下列說法錯誤的是(

A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10

B.1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-Zn2+CN-C原子形成配位鍵,結構可表示為

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【題目】化學電源的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。

1)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接,銅片做__極(填“正”或“負”),外電路電子的流向為__(填“CuZn”或“ZnCu”)。

2)若將裝置中的稀H2SO4CuSO4溶液替代,則相應原電池的總反應的化學方程式為__

3)下列化學反應通過原電池裝置,可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是__(填序號)。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

CH4+2O2CO2+2H2O

Fe+Cu2+Cu+Fe2+

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