用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、99gD2O所含有的電子數(shù)為5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
D、O.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．D2O的摩爾質(zhì)量為是20g/mol，1個(gè)D2O所含電子數(shù)為10；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況H2O是液體；
C．根據(jù)nn=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量；
D．根據(jù)提供的物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行過量判斷，電子轉(zhuǎn)移按照全部反應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算；
解答： 解：A．99gD2O的物質(zhì)的量為
99g
20g/mol
=4.95mol，含有的電子數(shù)為4.95mol×10=49.5NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，11.2L H2O不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C．O2和O3都是氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，22g氧氣的物質(zhì)的量為n=
m
M
=
22g
32g/mol
=
11
16
mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為
11
16
×2mol=
11
8
mol，26g臭氧的物質(zhì)的量為n=
m
M
=
26g
48g/mol
，含有氧原子的物質(zhì)的量為
26
48
×3mol，兩者所含氧原子總數(shù)為3NA個(gè)氧原子，故C正確；
D．O.1molFe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3，反應(yīng)后鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依據(jù)氯氣全部反應(yīng)計(jì)算為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度不大，但易錯(cuò)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca++CO2↑+H2O
B、鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
C、在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2═NH+4+HCO-3
D、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2-4+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z都是中學(xué)化學(xué)中的常見三種氣體，X為黃綠色，向X的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色．據(jù)此回答下列問題：
（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：Y
 
、Z
 
．
（2）將X通入Y的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）往Z水溶液中通入少量Y，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度、相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　　）
A、CH3COOH；HCl；CH3COONa
B、HCl；CH3COOH；CH3COONa
C、NH4Cl；CH3COOH；NaOH
D、NH4Cl；HCl；NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．3g某有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成的CO2為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成水1.8g，該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為60．
（1）試通過計(jì)算說明有機(jī)化合物A中是否含有氧元素．
（2）通過計(jì)算推導(dǎo)A的分子式．
（3）該有機(jī)化合物A顯弱酸性，其稀溶液是廚房里的一種重要的調(diào)味品，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型材料納米α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．在不同溫度下，α-Fe粉與蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)，生成FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe3O4．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行α-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)．
證明實(shí)驗(yàn)中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行α-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物．
①試管a中的物質(zhì)是
 
．
②乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ 將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ 向?qū)嶒?yàn)Ⅰ中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是
 
（用離子方程式表示）
③乙同學(xué)稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應(yīng)一段時(shí)候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，測(cè)定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分．若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時(shí)混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=
 
．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
Ⅰ．c=
 
．
Ⅱ．這時(shí)反應(yīng)向
 
進(jìn)行，因?yàn)椋?div id="pmefro1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
Ⅲ．若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是
 
．
（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是
 
．
 反應(yīng) 大氣固氮 工業(yè)固氮
溫度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%．
N2 H2 NH3
甲 1 3 0
乙 0.5 1.5 1
丙 0 0 4
①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向
 
．（填“正向”或“逆向”）
②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?div id="5ar0yk1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA
B、1mol CnH2n含有的共同電子對(duì)數(shù)為（3n+1）NA
C、1mol CO2與1mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA

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