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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、99gD2O所含有的電子數(shù)為5NA
B、標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
D、O.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．D2O的摩爾質量為是20g/mol，1個D2O所含電子數(shù)為10；
B．標準狀況H2O是液體；
C．根據nn=
m
M
計算物質的量；
D．根據提供的物質的量結合反應實質進行過量判斷，電子轉移按照全部反應的物質進行計算；
解答： 解：A．99gD2O的物質的量為
99g
20g/mol
=4.95mol，含有的電子數(shù)為4.95mol×10=49.5NA，故A錯誤；
B．標準狀況下，H2O是液體，11.2L H2O不是0.5mol，故B錯誤；
C．O2和O3都是氧原子構成的單質，22g氧氣的物質的量為n=
m
M
=
22g
32g/mol
=
11
16
mol，含有氧原子的物質的量為
11
16
×2mol=
11
8
mol，26g臭氧的物質的量為n=
m
M
=
26g
48g/mol
，含有氧原子的物質的量為
26
48
×3mol，兩者所含氧原子總數(shù)為3NA個氧原子，故C正確；
D．O.1molFe與0.1mol Cl2充分反應2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，反應后鐵過量，轉移的電子數(shù)依據氯氣全部反應計算為0.2NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，題目難度不大，但易錯．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca++CO2↑+H2O
B、鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
C、在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2═NH+4+HCO-3
D、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO2-4+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z都是中學化學中的常見三種氣體，X為黃綠色，向X的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色．據此回答下列問題：
（1）試寫出下列物質的化學式：Y
 
、Z
 
．
（2）將X通入Y的水溶液中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）往Z水溶液中通入少量Y，發(fā)生反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度、相同濃度下的六種電解質溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為（　�。�
A、CH3COOH；HCl；CH3COONa
B、HCl；CH3COOH；CH3COONa
C、NH4Cl；CH3COOH；NaOH
D、NH4Cl；HCl；NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法．3g某有機化合物A完全燃燒后，生成的CO2為2.24L（標準狀況），生成水1.8g，該有機化合物的相對分子質量為60．
（1）試通過計算說明有機化合物A中是否含有氧元素．
（2）通過計算推導A的分子式．
（3）該有機化合物A顯弱酸性，其稀溶液是廚房里的一種重要的調味品，則結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型材料納米α-Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等．在不同溫度下，α-Fe粉與蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4．

（1）甲同學用圖1所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣的反應．
證明實驗中有氫氣產生的現(xiàn)象是
 
．
（2）乙同學用圖2所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物．
①試管a中的物質是
 
．
②乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：
實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象
Ⅰ 將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生
Ⅱ 向實驗Ⅰ中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是
 
（用離子方程式表示）
③乙同學稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應一段時候后，停止加熱．將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質與足量FeCl3溶液充分反應，測定消耗FeCl3的物質的量，最終確定產物的成分．若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應的產物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質的量應為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=
 
．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
Ⅰ．c=
 
．
Ⅱ．這時反應向
 
進行，因為：
 
．
Ⅲ．若要維持反應開始向該反應方向進行，c的范圍是
 
．
（3）欲使起始反應維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵
 
（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）固氮是科學家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結論正確的是
 
．
 反應 大氣固氮 工業(yè)固氮
溫度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．K越大說明合成氨反應的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）測得甲容器中H2的轉化率為40%．
N2 H2 NH3
甲 1 3 0
乙 0.5 1.5 1
丙 0 0 4
①判斷乙容器中反應進行的方向
 
．（填“正向”或“逆向”）
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為
 
．
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA
B、1mol CnH2n含有的共同電子對數(shù)為（3n+1）NA
C、1mol CO2與1mol Na2O2完全反應時，轉移的電子數(shù)目為NA
D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA

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