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已知X、Y、Z都是中學化學中的常見三種氣體，X為黃綠色，向X的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色．據此回答下列問題：
（1）試寫出下列物質的化學式：Y
 
、Z
 
．
（2）將X通入Y的水溶液中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）往Z水溶液中通入少量Y，發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：X為黃綠色，應為Cl2，向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色，應為SO2，向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色，應為NH3，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．
解答： 解：X為黃綠色，應為Cl2，向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色，應為SO2，向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色，應為NH3，
（1）由以上分析可知Y為SO2，Z為NH3，故答案為：SO2；NH3；
（2）SO2與Cl2在水溶液中發(fā)生氧化還原生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，
故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（3）在氨水中通入少量二氧化硫生成亞硫酸銨，反應的方程式為2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3，
故答案為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3．
點評：本題考查無機物的推斷，根據物質的性質判斷物質的種類為解答該題的關鍵，學習中注意相關知識的積累，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種．近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發(fā)現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
某工廠運用該原理生產銅和綠礬的工藝如下：

回答下列問題：
（1）固體A的成分為
 
（寫化學式）；
（2）寫出反應Ⅲ的化學方程式
 
；
（3）試劑a為
 
，試劑b為
 
；
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應為
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【有機化學基礎】
請仔細閱讀以下轉化關系：

A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；
B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；
C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；
D中只含一個氧原子，能與Na反應并放出H2；
F為烴．
請回答：
（1）B的分子式為
 
．
（2）B不能發(fā)生的反應是（填序號）
 
．
a．氧化反應  b．聚合反應 c．消去反應  d．取代反應  e．與Br2加成
（3）化合物H是F的同系物，相對分子量為56，H所有可能的結構共有
 
種；
（4）寫出A的結構簡式：
 
．
（5）寫出E→D的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向飽和NaHCO3溶液中通入過量SO2：SO2+HCO
 
-
3
=CO2↑+HSO
 
-
3
B、含等物質的量溶質的亞硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液的反應：NH
 
+
4
+OH-=NH3?H2O
C、澄清石灰水與少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO
 
-
3
=CaCO3↓+CO
 
2-
3
+2H2O
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO
 
2-
4
+2Ba2++4OH-=AlO
 
-
2
+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

PMAA為一種智能型高分子化合物，可用于生物制藥．
已知有機物A蒸氣對乙炔的相對密度為4．將10.4gA完全燃燒，生成8.96L CO2（標準狀況下）和7.2g H2O，A能與NaHCO3溶液反應生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則A的分子式是
 
．
由有機物A來制備PMAA的合成路線如圖所示：

（1）已知A的核磁共振氫譜（NMR）有三個吸收峰，峰面積之比為6：1：1，則A的結構簡式是
 
，A中的官能團的名稱是
 
．
（2）上述過程中A→B的反應化學方程式是
 
，反應類型是
 
．
（3）與B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是
 
，
 
．
（4）PMAA的結構簡式是
 
．
（5）A在濃硫酸和加熱條件下，除了能生成B外，還有可能生出一種六元環(huán)狀化合物，該六元環(huán)狀物的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反應后，固體全部溶解，硝酸只被還原成NO2和NO（假設生成氣體全部逸出），反應后溶液中H+ 為0.16mol（不考慮Cu2+ 的水解）．往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌、干燥后得到29.4g藍色固體．求：
（1）銅片中單質銅的質量分數（保留2位小數）．
（2）銅片與硝酸充分反應后，溶液中NO3-的物質的量濃度（假設反應前溶液的體積不變）．
（3）生成NO2和NO氣體的體積比．
（4）已知2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．現將反應后生成的氣體用過量NaOH溶液吸收，為使氮氧化物充分吸收，還需通入一定量氧氣．
①最少應通入氧氣的體積（標準狀況）．
②參加反應的NaOH的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關數據，寫出X、Y、Z反應的化學方程式
 
．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．物質的濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（3）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化學方程式進行反應，當達到平衡時，測得Z的物質的量分數為25%，則平衡時X的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A、99gD2O所含有的電子數為5NA
B、標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
C、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數為3NA
D、O.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法不正確的是（　　）
A、A為電源正極
B、陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
C、陰極區(qū)附近溶液pH降低
D、若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44 L（標準狀況）時，有0.1 mol Cr2O72-被還原

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