9.(1)寫(xiě)出下列基團(tuán)的名稱(chēng):
─C≡C──CH3─CH2CH3
或─C2H5
─OH─CHO─COOH-COO-R
(2)寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:


③2,2-二甲基-3-乙基己烷④2-甲基-2-丁烯.

分析 (1)烯烴的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,炔烴的官能團(tuán)為碳碳三鍵,─CH3為甲基,─CH2CH3或─C2H5為乙基,─OH為羥基,醛的官能團(tuán)為醛基,羧酸的官能團(tuán)為羧基,酯的官能團(tuán)為酯基,以此來(lái)解答;
(2)判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最小.

解答 解:(1)烯烴的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-C═C-;炔烴的官能團(tuán)為碳碳三鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為─C≡C─,─CH3為甲基,─CH2CH3或─C2H5為乙基,─OH為羥基,醛的官能團(tuán)為醛基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO,羧酸的官能團(tuán)為羧基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOH,酯的官能團(tuán)為酯基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COO-R,
故答案為:碳碳雙鍵;碳碳三鍵;甲基;乙基;羥基;醛基;羧基;酯鍵;
(2)①選取最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈含6個(gè)碳原子,離取代基近的一端編號(hào),寫(xiě)出名稱(chēng)為:3,3,4-三甲基已烷,
故答案為:3,3,4-三甲基已烷;
②選取含碳碳三鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈,離三鍵近的一端編號(hào),得到名稱(chēng)為:5-甲基-3-乙基-1-己炔,
故答案為:5-甲基-3-乙基-1-己炔;
③2,2-二甲基-3-乙基己烷,主碳鏈6個(gè)碳原子,2號(hào)碳上有兩個(gè)甲基,3號(hào)碳有一個(gè)乙基,得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;
④2-甲基-2-丁烯,主鏈?zhǔn)嵌∠,碳碳雙鍵在2號(hào)、3號(hào)碳原子上,從碳碳雙鍵最近一端編號(hào),2號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物官能團(tuán)的識(shí)別、有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě),該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力,把握有機(jī)物的官能團(tuán)與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意官能團(tuán)名稱(chēng)書(shū)寫(xiě),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在分子中,處于同一平面上的碳原子數(shù)最多可能有( 。
A.6個(gè)B.8個(gè)C.10個(gè)D.12個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2 (  )2L
A.大于B.小于C.等于D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.經(jīng)測(cè)定,某集氣瓶中只含N和O兩種元素,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.集氣瓶中所含物質(zhì)可能是純凈物
B.集氣瓶中可能只含有兩種單質(zhì)
C.集氣瓶中不可能既存在單質(zhì)又存在化合物
D.集氣瓶中可能含有一種單質(zhì)和一種化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.氰化物在冶金等行業(yè)應(yīng)用廣泛,含氰廢水的處理顯得尤為重要.含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法.
I.電解處理法
圖1電源廢水鐵電極石墨電極
用圖1所示裝置處理含CN-廢水時(shí),控制溶液pH為9~10并加入NaCl,一定條件下電解,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無(wú)害物質(zhì)而除去.
(1)鐵電極為陰極(填“陰極”或“陽(yáng)極”),陽(yáng)極產(chǎn)生ClO-的電極反應(yīng)為2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O.
II.UV(紫外光線的簡(jiǎn)稱(chēng))-H2O2氧化法.
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:取一定量含氰廢水,調(diào)節(jié)pH,加入一定物質(zhì)的量的H2O2,置于UV工藝裝置中,光照一定時(shí)間后取樣分析.
【查閱資料】①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-═4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更穩(wěn)定;
②[Fe(CN)6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易揮發(fā).
(2)廢水中的CN經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化:CN+H2O2+H2O═A+NH3↑,則A是HCO3-(用符號(hào)表示).
(3)K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解,用方程式表示水解反應(yīng)[Fe(CN)6]3-+3H2O?Fe(OH)3+3HCN+3CN-
(4)含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示,pH選擇的最佳范圍應(yīng)為b(a.7-10;b.10-11;c.11-13),解釋選擇該pH范圍的原因堿性適中,有利于[Fe(CN)6]3-轉(zhuǎn)變?yōu)镃N-而被氧化;堿性太強(qiáng),溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-═4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe(CN)6]4-后難以除去;堿性太弱[Fe(CN)6]3-難以水解釋放出CN-(且水解產(chǎn)生少量HCN有毒).

(5)圖3表示某pH時(shí),加入不同量H2O2,處理30min后測(cè)定的樣品含氰濃度.由圖可知:n(H2O2):n(CN-)=250:1時(shí),剩余總氰為0.16mg•L-1,除氰率達(dá)80%,計(jì)算0-30min時(shí)間段反應(yīng)速率v(CN-)=0.021mg•L-1min-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.某校課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分.
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)═CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中濃H2 S04所起的作用是氧化劑(填“氧化劑”或“還原劑”).
(2)A裝置中品紅溶液顏色褪色(填“褪色”或“不褪色”),證明含有SO2(或二氧化硫) 氣體.
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置C將觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁.
【實(shí)驗(yàn)討論】
(4)有同學(xué)對(duì)B裝置能否除盡SO2氣體有疑義.你認(rèn)為應(yīng)該在B、C裝置之間連接如圖中a裝置,以確認(rèn)S02是否除盡.

【聯(lián)系實(shí)際】
(5)煤和石油的燃燒過(guò)程中都有二氧化硫和二氧化碳排放,其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A,二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C.(每空格只填一個(gè)選項(xiàng))
A.酸雨        B.破壞臭氧層        C.溫室效應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

1.計(jì)算
(1)在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)平衡時(shí),在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍,則A的轉(zhuǎn)化率為80%.
(2)某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng),無(wú)氣體放出,再向該溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)況下氣體0.224升,整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.08mol.
(3)在100mL 混合溶液中,HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L,0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L (假設(shè)溶液體積不變).
(4)在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生了39g沉淀,則加入NaOH溶液的體積為1.5L或7.5L.
(5)鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣量相等.
(6)將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,氣體全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=(5+$\frac{nV}{100}$)mol/L.(結(jié)果須化簡(jiǎn))
(7)已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量a kJ,且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量bkJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量c kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為$\frac{4c-b-4a}{2}$kJ.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

18.將2mol•L-1的鹽酸10mL逐滴滴加到20mL某濃度的NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng),試計(jì)算該NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量是多少克?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸(濃硫酸與水的體積比為1:1),配制1:1硫酸時(shí)所用的定量?jī)x器為b (選填編號(hào))
a.天平  b.量筒c.容量瓶  d.堿式滴定管
(2)加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生兩個(gè)主要反應(yīng),請(qǐng)補(bǔ)充完整反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
(3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物中,冰水對(duì)產(chǎn)物冷卻并液封,試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第3層.
(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在HBr或CH3CH2OH(化學(xué)式,任意寫(xiě)出一種)
(5)用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是d (填序號(hào))
a.蒸餾b.用NaOH溶液洗滌  c.用CCl4萃取 d.用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱(chēng)是乙烯
(6)實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,橡膠塞最好用錫箔包住,其原因是反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2,腐蝕橡膠.

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同步練習(xí)冊(cè)答案