Question

14．某校課外活動小組同學設(shè)計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．
【實驗探究】
（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中濃H₂ S0₄所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO₂（或二氧化硫） 氣體．
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．
【實驗討論】
（4）有同學對B裝置能否除盡SO₂氣體有疑義．你認為應該在B、C裝置之間連接如圖中a裝置，以確認S0₂是否除盡．

【聯(lián)系實際】
（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C．（每空格只填一個選項）
A．酸雨        B．破壞臭氧層        C．溫室效應．

Answer 1

分析 碳與濃硫酸反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，C裝置二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀．
（1）氧化還原反應中，元素化合價升高的反應物為還原劑，元素化合價降低的反應物為氧化劑，根據(jù)硫酸中S元素的化合價變化判斷濃硫酸的作用；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，據(jù)此可以檢驗二氧化硫；
（3）二氧化碳能夠與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；
（4）用品紅溶液檢驗是否存在二氧化硫氣體；
（5）二氧化硫是導致酸雨的主要成分之一，二氧化碳的排放能夠引起溫室效應．

解答 解：（1）碳與濃硫酸反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，該反應中濃硫酸中硫元素化合價降低被含有，所以濃硫酸在反應中作氧化劑，
故答案為：氧化劑；
（2）反應中有二氧化硫生成，則圖1A裝置中品紅溶液顏色褪色，證明了混合氣體中含有SO₂，
故答案為：褪色； SO₂（或二氧化硫）；
（3）反應生成的混合氣體中含有二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以裝置C中的澄清石灰水變渾濁，
故答案為：石灰水變渾濁；
（4）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，應該在B、C裝置之間連接一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，用于檢驗二氧化硫氣體是否除盡，即連接a，
故答案為：a；
（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是造成酸雨，二氧化碳的過度排放能夠引起溫室效應，
故答案為：AC．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)及二氧化硫的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學性質(zhì)，明確二氧化硫、二氧化碳的化學性質(zhì)及檢驗方法，特別注意二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗．