【題目】下列變化過程屬于非氧化還原反應(yīng)的是
A. 濃鹽酸Cl2 B. Cl2NaClO
C. 濃硫酸SO2 D. SiO2 Si
【答案】C
【解析】
氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降,非氧化還原反應(yīng)沒有元素化合價(jià)的變化,據(jù)此分析解答。
A. HCl中的Cl元素是-1價(jià),反應(yīng)后生成Cl2,化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),所以發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),A不符合題意;
B.Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+1價(jià),化合價(jià)發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),B不符合題意;
C.濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4和H2O、SO2,元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,因此該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),C符合題意;
D.SiO2與C在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Si和CO,元素化合價(jià)發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng),D不符合題意;
故合理選項(xiàng)是C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟錳礦是一種常見的錳礦物,主要成分是MnO2,常含有鐵、鋁元素形成的雜質(zhì)。工業(yè)上,用軟錳礦制取高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)
請(qǐng)回答下列問題
(1)在“水浸”過程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質(zhì)量與“熔塊”質(zhì)量之比)的措施有____________________________________________(至少寫出兩點(diǎn))
(2)“熔融”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)CO2與K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(4)KMnO4與K2CO3能用重結(jié)晶的方法分離的原理是______________________。
(5)“電解”過程中使用的是惰性電極,則:
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為______________________。
②陰極附近溶液的pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)
(6)可用過氧化氫溶液滴定的方法測(cè)定高錳酸鉀樣品純度。當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________________。
(7)在上述生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的M2+會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。工業(yè)上,通過調(diào)節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。當(dāng)pH=10時(shí),溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關(guān)數(shù)據(jù)均在常溫下測(cè)定)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關(guān)系:+H2O+2H+,把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因?yàn)?/span>______________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈________色,因?yàn)?/span>_________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡________(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”),溶液顏色將______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙苯制備苯乙烯的反應(yīng)為:
化學(xué)鍵 | C﹣H | C﹣C | C=C | H﹣H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 上述反應(yīng)的△H=+124kJmol﹣1 B. 乙苯比苯乙烯穩(wěn)定
C. 乙苯中不存在碳碳雙鍵 D. 1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K2Cr2O7是一種有致癌性的強(qiáng)氧化劑,含Cr2O72—的酸性工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放。工業(yè)上通常采用Fe電極電解法處理,調(diào)節(jié)pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里探究了該處理工藝,具體實(shí)驗(yàn)日志如下:
I.原理探查
查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn),電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生Fe2+,在陰極附近(如圖),Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+,而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+,如此循環(huán)。
(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應(yīng):______________________________。
II.實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)一:探究不同電壓對(duì)Cr2O72-降解效率的影響
各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液,均以Fe為電極,分別用不同電壓電解5 min。取電解后溶液10 mL,測(cè)定Cr2O72-的含量,所測(cè)溶液中Cr2O72-物質(zhì)的量與電解電壓關(guān)系如下圖所示。(假設(shè)電解前后溶液體積不變)
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示,最佳電解電壓應(yīng)選擇_______V。
(3)電壓為6 V時(shí),用Cr2O72-表示5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率為_________mol·L—1·min—1。
(4)當(dāng)電壓高于3 V時(shí),陰陽(yáng)兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生,且測(cè)得體積比約等于2:1。因此,陽(yáng)極產(chǎn)生氣泡的電極反應(yīng)式為:__________________________________。
實(shí)驗(yàn)二:探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素
以1A電流電解500mL K2Cr2O7稀溶液,通電時(shí)間30min,考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數(shù)據(jù)如下表所示。
實(shí)驗(yàn)組 | ① | ② | ③ | ④ | |
加入硫酸鐵 /g | 0 | 0 | 5.0 | 0 | |
加入濃硫酸 /mL | 0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 | |
電極材料 | 陰極 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 |
陽(yáng)極 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 鐵 | |
Cr2O72-濃度 / mol·L-1 | 初始 | 0.00651 | 0.00651 | 0.00651 | 0.00651 |
結(jié)束 | 0.00645 | 0.00568 | 0.00516 | 0.00278 |
(5)以上實(shí)驗(yàn)中,Cr2O72-降解效率最高的是實(shí)驗(yàn)組_____(填編號(hào)),該實(shí)驗(yàn)組陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:__________________________________。
(6)對(duì)比②和③,Cr2O72-降解效率③>②的原因是:__________________________。
(7)由實(shí)驗(yàn)組①和②,可認(rèn)為Cr2O72-能直接在陰極放電還原,電極反應(yīng)式為:__________________________________。
(8)法拉第提出了電解定律,為電化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。根據(jù)法拉第電解定律: Q=It=n(e-)F,[I為電流強(qiáng)度單位為A,t為時(shí)間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質(zhì)的量,F為法拉第常數(shù)(每摩電子電量,F=96500 C·mol-1)],則實(shí)驗(yàn)組②中的電流效率=______________。(保留三位有效數(shù)字;假設(shè)電解前后溶液體積不變,且沒有副反應(yīng)發(fā)生。)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。
(1)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1;C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ;CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關(guān)系是__________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH,向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T ℃、400℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________ ;
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________;400℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______;
③乙容器的反應(yīng)溫度T____400 ℃(填“>”“<”或“=”)
④丙容器達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為___________;平衡時(shí)CO2的濃度為________。
⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體,下列圖像正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常用藥——羥苯水楊胺,其合成路線如下;卮鹣铝袉栴}:
已知:
(1)羥苯水楊胺的化學(xué)式為________。對(duì)于羥苯水楊胺,下列說法正確的是_______。
A.1mol羥苯水楊胺最多可以和2 molNaOH反應(yīng)
B.不能發(fā)生硝化反應(yīng)
C.可發(fā)生水解反應(yīng)
D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
(2)D的名稱為___________。
(3)A→B所需試劑為___________;A→B反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是___________。
(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)F存在多種同分異構(gòu)體。
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___________。
A.質(zhì)譜儀 B.紅外光譜儀 C.元素分析儀 D.核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有______種;寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(寫出一種即可)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )
A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
B. 用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
C. 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D. 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是 ( )
A. 向水中加入氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B. 向水中加入固體醋酸鈉,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
D. 將水加熱,Kw增大,pH不變
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com