Question

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)十H2O (g)；ΔH= -25kJ·mol-1。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分數(shù)相等。下列分析不正確的是（ ）

A. 剛開始反應(yīng)時速率：甲=乙 B. 平衡后反應(yīng)放熱：甲＜乙

C. 若a≠0，則0.9<b<l D. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)K =3×102

Answer 1

【答案】D

【解析】A 、剛開始反應(yīng)時甲和乙中各組分的濃度相等，剛開始反應(yīng)時速率：甲=乙，故A正確；B、甲是絕熱體系，隨著反應(yīng)的進行，放出的熱量使體系的溫度升高，平衡逆向移動，甲放出的熱量少，故平衡后反應(yīng)放熱：甲＜乙，故B正確；C、乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分數(shù)相等，此時二者建立的平衡是等效的，設(shè)二氧化碳的轉(zhuǎn)化量是xmol，

列出三段式 CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)十H2O (g)；ΔH= -25kJ·mol-1

n始/mol 1 3 0 0

n變/mol x 3x x x

n平/mol 1-x 3-3x x x

已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍,(1-x＋3-3x+x+x)/4=0.55，解得：x=0.9，平衡時甲醇的物質(zhì)的量是0.9mol，所以0.9＜b＜l，故C正確；D、由C選項計算，平衡常數(shù)K= =3×104，故D錯誤；故選D。