已知某不純的鐵粉中含有一種雜質(zhì)．取5.6 g該樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.25 L．則原鐵粉中含有的雜質(zhì)可能是

[　　]

A．

鋁

B．

碳

C．

銅

D．

鋅

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為驗(yàn)證此觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質(zhì)中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化
固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是
BD
BD
 （填寫(xiě)序號(hào)）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過(guò)濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
陰
陰
極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)全部寫(xiě)出）
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安三模）鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛．
（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr2
O
2-
7
和Cr
O
2-
4
，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2
O
2-
7
的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）用Fe作電極的目的是
提供還原劑Fe2+
提供還原劑Fe2+
．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是
2H+-2e-═H2↑
2H+-2e-═H2↑
（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時(shí)生成的沉淀還有
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵．制備高純鐵涉及的主要生產(chǎn)流程如圖所示：

已知：①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等．
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 6.7
（3）步驟②中加雙氧水的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，pH控制在3.4的作用是
鐵離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而其他離子不沉淀
鐵離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而其他離子不沉淀
；已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數(shù)K=
5.0×10-9
5.0×10-9
．
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？
取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則表明沉淀沒(méi)有洗凈，若無(wú)沉淀生成，則表明已洗凈
取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則表明沉淀沒(méi)有洗凈，若無(wú)沉淀生成，則表明已洗凈
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

 I.類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是 Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生稱FeCl3,當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2,為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：

⑴提出假設(shè)：

假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2                                        

假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3

假設(shè)3：該固體物質(zhì)是            

⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

取少量固體物質(zhì)置于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：

 

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

在溶液中加KSCN溶液

               

固體物質(zhì)中有FeCl3

在KMnO4溶液中加少量A 溶液

KmnO4溶液顏色無(wú)明顯變化

固體物質(zhì)中不含     

Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

⑶①寫(xiě)出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：                    ，該反應(yīng)在上圖步驟           中發(fā)生。

②甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用上述反應(yīng)原理，分別設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示：

四位同學(xué)的設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，符合上述反應(yīng)原理的是                 。

③請(qǐng)寫(xiě)出正、負(fù)極的電解反應(yīng)式：

正極：                   、負(fù)極：                   （電極反應(yīng)式）。

⑷上述過(guò)程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫(xiě)出電解精煉時(shí)陽(yáng)極材料及電極反應(yīng)式                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)為探究濃硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置圖。檢查好裝置的氣密性后，向燒瓶A中加入過(guò)量的鐵粉、炭粉，再滴加濃硫酸。

（1）在未點(diǎn)燃酒精燈前，該同學(xué)觀察到B中沒(méi)有出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象，這是因?yàn)開(kāi)____________；點(diǎn)燃酒精燈后，燒瓶?jī)?nèi)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，還可能發(fā)生其他反應(yīng)，試寫(xiě)出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________

____________________________________________________________________。

（2）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，在C瓶中觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀是_______（填化學(xué)式），在點(diǎn)燃E處產(chǎn)生的氣體之前要先進(jìn)行驗(yàn)純，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作及有關(guān)現(xiàn)象______________。

（3）在燒瓶中加入碳粉，可以使E處產(chǎn)生氣體的速率加快，原因是：________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，安裝好過(guò)濾裝置。先用少量熱水通過(guò)過(guò)濾器，以提高它的溫度，然后將燒瓶中的溶液趁熱過(guò)濾。將濾液轉(zhuǎn)入試管中，用橡皮塞塞住管口，靜置、冷卻，可以看到硫酸亞鐵晶體在試管中結(jié)晶析出。將析出的晶體過(guò)濾、干燥、稱重，得硫酸亞鐵晶體2.69 g。將全部晶體轉(zhuǎn)入硬質(zhì)玻璃管，高溫加熱至質(zhì)量恒定不變。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得產(chǎn)生的氣體為0.112 L。

已知：硫酸亞鐵晶體在受熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

2FeSO4·xH2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+2xH2O。請(qǐng)回答：

①提高過(guò)濾器溫度的目的是__________________；

②用橡皮塞塞住管口是為了_________________；

③求該晶體中所含結(jié)晶水的個(gè)數(shù)（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：

(1)提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格。

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

分別向A、B溶液中加KSCN溶液

________

固體物質(zhì)中有FeCl3

分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液

KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化

固體物質(zhì)中不含_______

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(4)為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是____________________________________________________________________。

A.將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體

(5)實(shí)際應(yīng)用：

FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：

方案1：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過(guò)濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲______________。

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出。方案2中銅作    極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫(xiě)出)_____________。

方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：________________。

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