Question

4．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	實驗操作	實驗?zāi)康?/td>
A	將潔凈的銅絲在酒精燈外焰灼燒后慢慢移向內(nèi)焰	驗證銅可作為乙醇氧化為乙醛的催化劑
B	向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2	比較相同溫度下碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度
C	用鋅片和稀硫酸制備H2時，滴加幾滴Cu（NO3）2溶液	加快制備H2的反應(yīng)速率
D	向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象	驗證Fe3+與I-的反應(yīng)可逆

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．乙醇在銅做催化劑條件下加熱能夠被氧化成乙醛；
B．向飽和碳酸鈉溶液中通入CO₂，會析出碳酸氫鈉晶體，從而可比較二者溶解度大��；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應(yīng)不會生成氫氣；
D．碘離子過量，取上層清液滴加KSCN溶液，若溶液呈紅色可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A．銅絲在酒精燈上加熱后產(chǎn)生氧化銅，反應(yīng)的方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，再移至內(nèi)焰，內(nèi)焰含有乙醇，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：CuO+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH₃CHO+H₂O，因此銅絲恢復(fù)成原來的紅色，據(jù)此驗證銅可作為乙醇氧化為乙醛的催化劑，故A正確；
B．向飽和碳酸鈉溶液中通入CO₂，析出了碳酸氫鈉晶體，證明碳酸氫鈉的溶解度較小，故B正確；
C．用鋅片和稀硫酸制備H₂時，滴加幾滴Cu（NO₃）₂溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應(yīng)不會生成氫氣，無法達到實驗?zāi)康模�故C錯誤；
D．滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，說明溶液中存在鐵離子，由于加入FeCl₃溶液較少，若不存在限度，加入KSCN溶液后，溶液是不變色，說明該反應(yīng)存在限度，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，涉及碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)、乙醇的催化氧化、稀硝酸性質(zhì)等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．