12．下列過(guò)程中能形成離子鍵的是（　　）
A．硫磺在空氣中燃燒B．氫氣與氯氣在光照下反應(yīng)
C．鎂在空氣中逐漸失去光澤D．氯氣溶于水

分析 A、硫磺在空氣中燃燒生成二氧化硫，是形成共價(jià)鍵；
B、氫氣與氯氣在光照下反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫是共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；
C、鎂與空氣中的氧氣形成氧化鎂，氧化鎂是離子化合物；
D、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸．

解答 解：A、硫磺在空氣中燃燒生成二氧化硫，是形成共價(jià)鍵，而不是離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣與氯氣在光照下反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫是共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，是形成共價(jià)鍵，而不是離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C、鎂與空氣中的氧氣形成氧化鎂，氧化鎂是離子化合物，是形成離子鍵，故C正確；
D、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，是形成共價(jià)鍵，而不是離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在aXn-和bYm+兩種簡(jiǎn)單離子，且X、Y均為短周期元素，已知Xn-比Ym+多2個(gè)電子層，下列關(guān)系和說(shuō)法正確的是（　　）
A．X只能是第三周期元素B．a-b+n+m的和只可能等于10
C．b一定等于1D．Y可能是第二周期元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．電化學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室利用鋅片和稀硫酸制H2時(shí)，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反應(yīng)速率
B．將反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)為原電池，正極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
C．利用電解法除去酸性廢水中的CN-離子，CN-在陽(yáng)極被還原為N2和CO2
D．利用電解法精煉銅，原粗銅中的雜質(zhì)有以離子形式被除去，也有以單質(zhì)形式被除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化．
（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母序號(hào)）．
a．Fe       b．FeO      c．Fe3O4      d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約  5%．用該廢渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖1（部分操作和條件略）：

回答下列問(wèn)題：
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等．
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+．若常溫時(shí)Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為5．
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．請(qǐng)用平
衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）3沉淀．
（4）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如圖2：復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe（CN）6]3↓．
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN-，方案如圖3：若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用：堿性條件下，F(xiàn)e2+與CN-結(jié)合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4-與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)原理敘述正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，用銅片作陽(yáng)極
B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．馬鈴薯有望成為水稻、小麥、玉米之后的我國(guó)第四大主糧作物．馬鈴薯約含20%淀粉，淀粉屬于糖類（填“糖類”或“油脂”）．   醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是硫酸鋇（填“硫酸鋇”或“碳酸鋇”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A將潔凈的銅絲在酒精燈外焰灼燒后慢慢移向內(nèi)焰驗(yàn)證銅可作為乙醇氧化為乙醛的催化劑
B向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2比較相同溫度下碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度
C用鋅片和稀硫酸制備H2時(shí)，滴加幾滴Cu（NO3）2溶液加快制備H2的反應(yīng)速率
D向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
驗(yàn)證Fe3+與I-的反應(yīng)可逆
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　　）
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2═Na2O2
B．單質(zhì)鈉具有很強(qiáng)的還原性，鈉離子具有很弱的氧化性
C．Na著火時(shí)不能用水滅火，可用細(xì)沙覆蓋滅火
D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．四氯化錫常溫下是無(wú)色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃；金屬錫的熔點(diǎn)為231℃，擬利用圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無(wú)水四氯化錫（此反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱），請(qǐng)回答下列各個(gè)問(wèn)題．

（1）裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NaCl+2H2SO4（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2SO4+MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置I中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶．
（3）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）B接J、I接K、A接C、D接G、H接E（或F）．
（4）如果拆去Ⅵ裝置，可能的后果是生成的四氯化錫要水解變質(zhì)．
（5）可用一個(gè)盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替IV裝置，其作用一是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，二是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣．
（6）除去四氯化錫中的少量錫的方法是過(guò)濾與加熱時(shí)與干燥氯氣反應(yīng)（寫出一種方法）．

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