Question

已知1，2二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點83.5℃，密度1.23g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．乙醇的沸點為78.5℃．某化學課外活動小組為探究1，2二氯乙烷的消去反應，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題．
（1）請回答如何檢查裝置氣密性

 

（2）向裝置A中大試管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是

 

，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水．
（3）為了使反應在75℃左右進行，常用的方法是

 

．
（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是

 

，裝置B的作用是

 

．
（5）證明1，2二氯乙烷已發(fā)生消去反應的現(xiàn)象是

 

，裝置A、C中發(fā)生反應的化學方程式為裝置A

 

；  裝置C

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計

專題：

分析：（1）化學實驗裝置的氣密性檢驗的原理是使裝置內(nèi)外的壓強不相等，基本方法是觀察氣泡或液面變化；
（2）根據(jù)題干信息，反應物的沸點低需加沸石防止暴沸；
（3）用酒精燈的外焰給試管底部加熱時溫度太高，反應在75℃左右進行，應水浴加熱；
（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管除了起導氣的作用，還起到了冷凝回流的作用；裝置B的作用防止倒吸；
（5）根據(jù)氯代烴在氫氧化鈉醇溶液中能發(fā)生消去反應，生成含有不飽和鍵的有機物易與溴發(fā)生加成反應分析解答；

解答： 解：（1）設法使裝置內(nèi)外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段，在連接好裝置后，將導氣管末端插入盛水的燒杯中，用酒精燈加熱（或用手捂）裝置A中大試管，氣體受熱體積膨脹，若導氣管末端有氣泡出現(xiàn)，且移開酒精燈（或松開手）一會兒，導氣管中出現(xiàn)一段水柱，則證明不漏氣，
故答案為：將導氣管末端插入盛水的燒杯中，用酒精燈加熱（或用手捂）裝置A中大試管，若導氣管末端有氣泡出現(xiàn)，且移開酒精燈（或松開手）一會兒，導氣管中出現(xiàn)一段水柱，則證明不漏氣；
（2）1，2二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點83.5℃，乙醇的沸點為78.5℃，1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液反應，因反應物沸點低，為防止暴沸，需加沸石，
故答案為：防止暴沸；
（3）因為水的沸點是100℃，用水浴加熱的溫度不可能超過100℃，水浴加熱的溫度是使反應容器內(nèi)試劑受熱溫度均勻，便于控制反應的溫度，為了使反應在75℃左右進行，常用的方法是將裝置A中大試管放在75℃左右的水浴中加熱，
故答案為：將裝置A中大試管放在75℃左右的水浴中加熱；
（4）A裝置中1，2-二氯乙烷、乙醇沸點低，易揮發(fā)，與裝置A中大試管相連接的長玻璃管除了起導氣的作用，還起到了冷凝回流的作用，裝置A中發(fā)生消去反應生成含有不飽和鍵的有機物易與溴發(fā)生加成反應，裝置B能防止C中的液體倒流到A中，起緩沖防倒吸的作用，
故答案為：冷凝、回流；防止倒吸；
（5）1，2二氯乙烷已發(fā)生消去反應，生成含有不飽和鍵的有機物易與溴發(fā)生加成反應，溴水褪色；
裝置A中：1，2-二氯乙烷在氫氧化鈉醇溶液中能發(fā)生消去反應，生成氯烯烴、氯化鈉和水，方程式為：CH₂ClCH₂Cl+NaOH

乙醇

△

CHCl=CH₂↑+NaCl+H₂O或CH₂ClCH₂Cl+2NaOH

乙醇

△

CH≡CH↑+2NaCl+2H₂O，
裝置C中：氯乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，溴水褪色，反應的方程式為CHCl=CH₂+Br₂→CHClBrCH₂Br或CH≡CH+Br₂→CHBr═CHBr或CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂，
故答案為：溴水褪色；CH₂ClCH₂Cl+NaOH

乙醇

△

CHCl=CH₂↑+NaCl+H₂O或CH₂ClCH₂Cl+2NaOH

乙醇

△

CH≡CH↑+2NaCl+2H₂O；CHCl=CH₂+Br₂→CHClBrCH₂Br或CH≡CH+Br₂→CHBr═CHBr或CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂；

點評：本題主要考查了氯代烴的性質(zhì)，側(cè)重考查了氯代烴在氫氧化鈉醇溶液中能發(fā)生消去反應、有機化學方程式的書寫，熟悉反應物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．