Question

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2，回答下列問題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號

 

．由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為

 

．
（2）在水溶液中Z₂H₅⁺將Fe³⁺還原為Fe²⁺，Z₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+…其中化學反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）一定條件下，M與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成M的氧化物和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知．該反應(yīng)生成lmol M的氧化物時放出536kJ的熱量，其熱化學方程式為

 

．
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈

 

（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序

 

．
（5）N的低價硫酸鹽溶液與過氧化鈉反應(yīng)．若N的低價硫酸鹽與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為

 

．且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O，N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2則為鐵，據(jù)此答題．

解答： 解：M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O．N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2則為鐵，
（1）X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號₁²H，由X和Y元素組成的14電子分子為乙炔，它的電子式為 ，
故答案為：₁²H；；
（2）在水溶液中N₂H₅⁺將Fe³⁺還原為Fe²⁺，N₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+，根據(jù)氧化還原原理可知該反應(yīng)的離子方程式為N₂H₅⁺+4Fe³⁺=4Fe²⁺+N₂+5H⁺，
故答案為：N₂H₅⁺+4Fe³⁺=4Fe²⁺+N₂+5H⁺；
（3）根據(jù)題意和熱化學方程式的書寫步驟可知得4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）=2Al ₂O₃（s）+TiC（s）△H=-1072kJ?mol^-1，
故答案為：4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）=2Al ₂O₃（s）+TiC（s）△H=-1072kJ?mol^-1；
（4）硝酸銨是強酸弱堿鹽水解呈酸性，離子濃度大小關(guān)系為[OH^-]＜[H⁺]＜[NH₄⁺]＜[NO₃^-]，
故答案為：[酸：OH^-]＜[H⁺]＜[NH₄⁺]＜[NO₃^-]；
（5）過氧化鈉做氧化劑，二價鐵離子做還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可寫出方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺+6Na⁺，
故答案為：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺+6Na⁺．

點評：本題是一道關(guān)于元素周期表和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣，內(nèi)容多，難度較大，解題的關(guān)鍵在于元素推斷．