在一定濃度的C02和適當?shù)臏囟?25℃)條件下,測定小麥在不同光照條件下的光合速率,結果如下表,據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題:
光合速率與呼吸速率相等時光照強度 (千勒克司) | 光飽和時光照強度 (千勒克司) | 光飽和時CO2吸收量 (mg/100cm2葉·小時) | 黑暗條件下CO2釋放量 (mg/100cm2葉·小時) | |
小麥 | 3 | 9 | 32 | 8 |
本實驗的實驗變量是 。黑暗條件下小麥葉肉細胞能產(chǎn)生ATP的場所有 。
(2) 當光照強度超過9千勒克司時,小麥光合速率不再增加,此時的外界限制因素主要是 和 。
(3) 當光照強度為3千勒克司時,小麥固定的CO2的量為 (mg CO2/l00 cm2葉·小時),當光照強度為9千勒克司時,小麥固定的CO2的量為 (mg
C02/100cm2葉·小時)
(4) 研究人員發(fā)現(xiàn)小麥抗蟲性較差,欲通過基因工程對該品種進一步改良,改良中涉及到的核心步驟是 。
(5) 為了探究高溫(30℃)、強光照(15千勒克司)對小麥葉片與玉米葉片光合作用影響
程度的差異,研究小組設計了下表所示的實驗方案:
① 若實驗測得c ≈ d,則說明 。
② 有人認為上述實驗方案可去掉1、3組,由2、4組直接比較就能得出結論。你認為
該做法是否可行? 。請說出理由。 。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題,某科學家提出“綠色自由”構想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状肌!熬G色自由”構想的部分技術流程如下:
(1)合成塔中反應的化學方程式為 ;△H<0。該反應為可逆反應,從平衡移動原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對反應速率的影響外,還主要考慮了 。
(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符(填字母)
A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括 。
(3)一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是 。
A.升高溫度能使增大
B.反應達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉化率為75%
C.3 min時,用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D.從反應開始到平衡,H2的平均反應速率υ(H2)=0.075 mol•L-1•min-1
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知
寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式
___________ _____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(10分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。
(1)下列關于C02的用途不正確的是 (填序號)。
A.二氧化碳能溶于水,可用于生產(chǎn)碳酸型飲料
B.固體二氧化碳俗稱干冰,可用于人工降雨
C.二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點
D.超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分
E.二氧化碳可以作為氣肥,提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用C02來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:C02(g)+
3 H2(g) CH30H(g)+H20(g) ΔH=-49.0kJ.m01-1,測得C02和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率:v(H。)= 。
②該反應的平衡常數(shù)為 。
(3)以KHC03溶液為電解質,用電解的方法也可以將C02還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式:
(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省高三上學期第二次月考化學試卷 題型:填空題
(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題,某科學家提出“綠色自由”構想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状!熬G色自由”構想的部分技術流程如下:
(1)合成塔中反應的化學方程式為 ;△H<0。該反應為可逆反應,從平衡移動原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對反應速率的影響外,還主要考慮了 。
(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符(填字母)
A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施!熬G色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括 。
(3)一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是 。
A.升高溫度能使增大
B.反應達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉化率為75%
C.3 min時,用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D.從反應開始到平衡,H2的平均反應速率υ(H2)=0.075 mol•L-1•min-1
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知
寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式
___________ _____。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學試卷 題型:填空題
(10分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。
(1)下列關于C02的用途不正確的是 (填序號)。
A.二氧化碳能溶于水,可用于生產(chǎn)碳酸型飲料
B.固體二氧化碳俗稱干冰,可用于人工降雨
C.二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點
D.超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分
E.二氧化碳可以作為氣肥,提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用C02來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:C02(g)+
3 H2(g) CH30H(g)+H20(g) ΔH=-49.0kJ.m01-1,測得C02和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率:v(H。)= 。
②該反應的平衡常數(shù)為 。
(3)以KHC03溶液為電解質,用電解的方法也可以將C02還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式:
(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
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