10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�
A．氨氣能與氯氣生成氯化銨，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏
B．SO2有強還原性，用SO2漂白紙漿
C．熟石膏與水的糊狀混合物會很快凝固，可用它制作模型和石膏繃帶
D．鋁有強還原性且轉(zhuǎn)化為氧化鋁時放出大量的熱，可用鋁粉來還原某些金屬氧化物

分析 A．NH3能與Cl2反應(yīng)生成NH4Cl，該物質(zhì)是一種白色固體物質(zhì)；
B．依據(jù)二氧化硫漂白性原理；
C．熟石膏與水的糊狀混合物會很快脫水凝固；
D．根據(jù)鋁熱反應(yīng)的用途分析決定．

解答 解：A．NH3是堿性氣體，可以與Cl2反應(yīng)生成NH4Cl，該物質(zhì)是一種白色固體物質(zhì)，可根據(jù)是否冒白煙用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏，故A正確；
B．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物質(zhì)，漂白原理是與有機色素化合生成無色物質(zhì)，故B錯誤；
C．熟石膏與水的糊狀混合物會很快脫水凝固，故可以用它制作模型和醫(yī)療上的石膏繃帶，故C正確；
D．鋁有強還原性且轉(zhuǎn)化為氧化鋁時放出大量的熱，可以利用該特點用鋁粉來還原一些金屬氧化物，制備熔點較高的金屬，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫、氨氣、硫酸鈣、鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C4H8O2能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機物有（不含順反異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖1）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（鐵浸出后，過量的SO2會將Fe3+還原為Fe2+）
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾．
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有無色無味的氣體放出，同時有淺紅色的沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．請回答：
（1）石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．
（2）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖2，為減少MnS2O6 的生成，“浸錳”過程適宜的溫度是150℃（或150℃以上）．
（3）查閱下表回答②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+，將過量的SO2氧化除去．
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
（4）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4溶液．用平衡移動原理解釋加入MnS的作用MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq）、S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S）生成的CuS比MnS更難溶，促進MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
（5）④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．請問用少量C2H5OH洗滌的原因是防止MnCO3潮濕時被空氣氧化、便于在溫度低于100℃干燥等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應(yīng)時間均相同．
溫度（℃）乙醇轉(zhuǎn)化率（%）有機產(chǎn)物含量（體積分數(shù)）
乙烯（%）乙醚（%）
125208.790.2
1506816.782.2
1758832.366.8
2009086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．請回答下列問題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是吸熱（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強，平衡逆向（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OC{\;}_{2}H{\;}_{5}]•[H{\;}_{2}O]}{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OH]{\;}^{2}}$．當(dāng)乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明ab（填字母）．
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                   b．反應(yīng)進行得越完全
c．達到平衡時乙醇的濃度越大           d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量大于（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是150～175℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1 的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充． 請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL．
（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的 18mol•L-1的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．由鋁屑與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取1molAl（OH）3，最少需要消耗HC1和NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．3 mol、3 molB．1 mol、1 mol
C．0.75 mol、0.75 molD．0.25 mol、0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：
以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機中間體E（轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．

其中，A、B、C、D分別代表一種有機物；B的化學(xué)式為C4H10O2，分子中無甲基．
請回答下列問題：
（1）寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：HC≡CH+2HCHO $\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
（2）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機產(chǎn)物．寫出1種相對分子質(zhì)量比A小的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH2OH或CH2=CHCH=CH2．
（3）寫出C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：2OHCCH2CH2CHO$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有6種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（其中任一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法不正確的是（　�。�
A．開始滴加氨水時形成的難溶物為Cu（OH）2
B．沉淀溶解后，生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+配位數(shù)為4
C．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
D．[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C60）；  ②D與T；   ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素異形體的①④，（2）是同位素的②③，（3）是同分異構(gòu)體的⑤．
Ⅱ．在下列變化中：①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．用序號填空：（1）未破壞化學(xué)鍵的是①⑤，（2）僅離子鍵被破壞的是②③，
（3）僅共價鍵被破壞的是④⑥．
Ⅲ．A～E是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是C（填字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有CE（填字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是D（填字母）；
（4）寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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同步練習(xí)冊答案