14．已知正四面體形分子E和直線型分子F反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M．（組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成F分子的元素為第三周期的元素．）如圖，則下列判斷中正確的是 （　　）
A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物B．E中化學(xué)鍵是極性鍵
C．F具有漂白性D．上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)

分析 正四面體形分子E，組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，E由兩種元素組成，紅色球只形成一個共價鍵，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直線型分子F，組成F分子的元素為第三周期的元素，且F是雙原子分子，所以F是Cl元素，該反應(yīng)是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，即L是一氯甲烷，M是氯化氫，
A．常溫下，一氯甲烷是氣體；
B．不同非金屬元素之間易形成極性鍵；
C．F為氯氣，氯氣沒有漂白性；
D．有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)．

解答 解：正四面體形分子E，組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，E由兩種元素組成，紅色球只形成一個共價鍵，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直線型分子F，組成F分子的元素為第三周期的元素，且F是雙原子分子，所以F是Cl元素，該反應(yīng)是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，即L是一氯甲烷，M是氯化氫，
A．常溫常壓下，一氯甲烷是氣體，但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液體，故A錯誤；
B．甲烷分子中只含碳?xì)滏I，屬于極性共價鍵，故B正確；
C．F是氯氣，氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，故C錯誤；
D．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題以物質(zhì)的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)、基本有機(jī)反應(yīng)等知識點(diǎn)，能正確推斷物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意甲烷的氯代烴中只有一氯甲烷是氣體，干燥的氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他們設(shè)計了如圖1所示的制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：

請回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是圖中的丁．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色．B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2═2KCl+I2．整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（4）請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀證明Na2SO3已被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 KI 時，自身發(fā)生如下變化：ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；IO3-→I2．如果分別用這些物質(zhì)氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他們物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．ClO3-B．MnO4-C．Cl2D．IO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有兩個未成對電子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液．
回答下列問題：
（1）第一電離能Y大于Z，電負(fù)性Y小于Z（均選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式CN-．
（3）若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有深藍(lán)色晶體析出，原因是乙醇極性比水小，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故有晶體析出；該深藍(lán)色晶體中，中心離子的電子排布式為[Ar]3d9，配體為NH3．
（4）已知W、Y形成的一組二元化合物化學(xué)式為：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…其中，YW3分子中Y原子的雜化類型為sp3雜化；這組化合物的通式為NnHn+2．W、Y形成的化合物的種類比W、X形成的化合物的種類少（填“多”或“少”）．
（5）Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積．已知Q單質(zhì)的密度是dg•cm-3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，Q的相對原子質(zhì)量為M，則Q晶體中最鄰近的原子核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M}{d{N}_{A}}}$cm（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．Q原子在晶胞中的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$×100%（用含π的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+
B．任意條件下，16gO3所含的原子數(shù)為NA
C．1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．CuCl2溶液中投入單質(zhì)Na：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．FeCl3溶液中投入單質(zhì)Cu：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．
元素元素的相關(guān)信息
A存在多種核素，其中一種核素沒有中子
B形成化合物種類最多的元素
C其最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
D最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素
E單質(zhì)或其化合物在火焰灼燒時，火焰呈黃色
F最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為4
G對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)
回答下類問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置層第二周期ⅤA族；
（2）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子半徑最小的是Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol•L－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．

（1）生成沉淀的化學(xué)方程式為_________________________．

（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度：=____________________________．

（3）該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________mL．

（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO3•10H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，消耗Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量為____________g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列對實(shí)驗(yàn)過程的評價正確的是

A．某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是碳酸鹽

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-

C．某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性

D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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