現(xiàn)有一定體積的HCl氣體,將其溶于100mL稀硫酸中,假設(shè)溶液的體積不變,向混合溶液中加入4mol•L-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2 溶液,所得沉淀質(zhì)量為2.33g.

(1)生成沉淀的化學(xué)方程式為_________________________.

(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度:=____________________________.

(3)該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________mL.

(4)若向該混酸溶液(仍為100mL)中加入Na2CO3•10H2O晶體,直到不再產(chǎn)生氣體時為止,消耗Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量為____________g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法不正確的是( 。
A.蛋白質(zhì)在酶或酸、堿的作用下能發(fā)生水解,最終生成氨基酸
B.人體的主要供能物質(zhì):葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)中,脂肪的供能最高
C.某些具有酸味的含有豐富維生素C的新鮮水果、蔬菜,是酸性食物
D.潔凈的自來水是人體每天補(bǔ)充水分的最好選擇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.已知正四面體形分子E和直線型分子F反應(yīng),生成四面體形分子L和直線型分子M.(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10,組成F分子的元素為第三周期的元素.)如圖,則下列判斷中正確的是 ( 。
A.常溫常壓下,L是一種液態(tài)有機(jī)物B.E中化學(xué)鍵是極性鍵
C.F具有漂白性D.上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.1gNaClO2的物質(zhì)的量$\frac{1g}{90.5g/mol}$=$\frac{1}{90.5}$mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,NaClO2~Cl-~4e-,Cl2~2Cl-~2e-,可知氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{1}{90.5}$mol×4×$\frac{1}{2}$=$\frac{2}{90.5}$mol,則氯氣的質(zhì)量為1.57g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列操作中,未考慮“化學(xué)反應(yīng)速率影響因素”的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室由乙醇生成乙烯,溫度控制在170℃而不是140℃
B.高錳酸鉀溶液與H2C2O4反應(yīng)時加入MnSO4
C.銅與濃硫酸反應(yīng)時將銅絲繞成螺旋狀
D.實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時用飽和食鹽水代替水

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22。在反應(yīng)X+2Y+R中,當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后,生成4.4g R,則參與反應(yīng)的Y和生成物的質(zhì)量比為

A.46:9 B.32:9 C.23:9 D.16:9

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

B.1 mol OH-中含電子數(shù)目為10 NA

C.0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

D.常溫常壓下,3.36L CO中含有的原子數(shù)小于0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為cmol/L的NaCl溶液,蒸發(fā)溶劑,恢復(fù)到原來的溫度,若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?cmol/L,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(蒸發(fā)過程中沒有晶體析出,且NaCl溶液的密度大于1g/mL)

A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三上第一次測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下圖:

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Pb(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

8.0

8.3

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.8

9.8

問答下列問題:

(1) 酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是 。

(2) 酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等,其除雜過程如下:

①加入MnO2將Fe2+氧化,其反應(yīng)的離子方程式為 。

②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2~6.0,其主要目的是 。

③加入BaS,除去Cu2+、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去 。

(3) 從溶液A中回收的主要物質(zhì)是 ,該物質(zhì)常用作化肥。

(4) MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸處理,將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2,然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

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