【題目】已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)

C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常數(shù)K＝6.25×107

D. 在t ℃時(shí)，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

【答案】D

【解析】A.在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(1×10－3)2×10－5=1×10－11，A正確；B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)，c(CrO42-)增大，可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)，故B正確；C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常數(shù)K＝×==6.25×107，故C正確；D. 在t ℃時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生AgCl沉淀時(shí)，c(Ag+)==4×10－7mol/L，開(kāi)始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀時(shí)，[=1×10－4mol/L，所以Cl-沉淀需要的c(Ag+)較小而先沉淀，故D錯(cuò)誤。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）

A. .Cr：[Ar]3d44s2 B. F-:1s22s22p6

C. K+：1s22s22p63s23p6 D. S：1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是組成細(xì)胞的主要元素及其比例。根據(jù)圖示信息完成下列問(wèn)題：

(1)構(gòu)成細(xì)胞的基本元素有____________。

(2)組成生物體的最基本元素占細(xì)胞鮮重的________。

(3)________元素在細(xì)胞鮮重總量中所占比例最大，主要是因?yàn)?/span>______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8 mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L�，F(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s)；③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x＝2。其中正確的是(　　 )

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用生產(chǎn)甲醇的廢催化劑(主要成分為ZnO和CuO,還含有少量有機(jī)雜質(zhì)等)制散CuCl和ZnO的工藝流程如下：

已知用NH4Cl溶液設(shè)取時(shí)．發(fā)生的主要反應(yīng)如下，

ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042

CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065

回答下列同題：

(1)預(yù)處理時(shí),廢催化劑需進(jìn)行“粉碎”的主要目的是________；步驟②中“煅燒”的目的是______________。

(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)步驟⑤加H2O稀釋的目的是____________________________________________。

(4)步驟⑥過(guò)濾、洗滌時(shí),若要檢驗(yàn)是否洗滌干凈，其實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。

(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取mg產(chǎn)品CuCl,將其溶于稍過(guò)量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入適量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。已知滴定時(shí)Cr2O72-被還原為Cr3+，則滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________;該產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】充分利用碳的氧化物合成化工原料，既可以減少環(huán)境污染和溫室效應(yīng)，又能變廢為寶。

Ⅰ．CO2的綜合利用是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的有效途徑。

(1)O2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為△H1=-akJ·mol-1、△H2=-bkJ·mol-1，且1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時(shí)放出ckJ的熱量。

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=___________kJ·mol-1。

(2)對(duì)于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)．控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇產(chǎn)率的影響如圖所示。由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是___________，下列有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________。

A．使用催化劑 B．增大體系壓強(qiáng)

C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度

Ⅱ．CO是合成尿素、甲酸的原料。

(3)合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)△H=-81.0kJ·mol-1。

①T℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2molNH3和1molCO混合發(fā)生反應(yīng)，5min時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)=___________。

②已知：

溫度/K

398

498

…

平衡常數(shù)/K

126.5

K1

…

則：K1___________126.5(填“＞”或“<”);其判斷理由是___________。

(4)通過(guò)人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。

①已知常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為___________ (已知lg2=0.3)。

②用電化學(xué)可消除HCOOH對(duì)水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為___________;忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是（ ）

A. Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B. HCO3－+ H2OH3O++ CO32－

C. H2SH＋＋HS－

D. NH4+＋2H2ONH3·H2O ＋ H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（ ）
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.Fe2（SO4）3溶液
D.AgNO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案