Question

4．現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池A：不能，B：能（填“能”與“不能”）如果不能，說明其原因（A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移
（2）根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池：
①負極材料是銅片，正極材料是石墨，電解質(zhì)溶液是FeCl₃溶液；
②寫出正極的電極反應式Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，正極發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”），
③若導線上轉移電子0.1mol，則負極質(zhì)量變化3.2克．

Answer 1

分析 （1）能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池；
（2）失電子發(fā)生氧化反應的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，得電子的電解質(zhì)溶液作電解質(zhì)溶液；

解答 解：（1）（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，
故答案為：不能；能；（A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移；
（2）在2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂反應中，F(xiàn)eCl₃被還原，為正極反應，可用碳棒作正極，電極反應為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，Cu被氧化，為原電池負極反應，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，該反應中FeCl₃得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液是FeCl₃溶液，
①根據(jù)以上分析，負極材料是銅片，正極材料是石墨，電解質(zhì)溶液是FeCl₃溶液，故答案為：銅片；石墨；FeCl₃溶液；
②根據(jù)以上分析，正極的電極反應式：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，發(fā)生還原反應，故答案為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；還原；
③負極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，則導線上轉移電子0.1mol，所以質(zhì)量變化為$\frac{0.1}{2}$×64=3.2，故答案為：3.2．

點評 本題考查原電池的設計，本題難度不大，注意原電池的組成特點和反應原理，注意電極反應式的書寫，為�？疾橹R．