分析 (1)能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池;
(2)失電子發(fā)生氧化反應的金屬作負極,不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極,得電子的電解質(zhì)溶液作電解質(zhì)溶液;
解答 解:(1)(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應,所以不能設計成原電池,(B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應,所以能設計成原電池,
故答案為:不能;能;(A)的反應非氧化還原反應,沒有電子轉移;
(2)在2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2反應中,F(xiàn)eCl3被還原,為正極反應,可用碳棒作正極,電極反應為2Fe3++2e-=2Fe2+,Cu被氧化,為原電池負極反應,電極反應為Cu-2e-=Cu2+,該反應中FeCl3得電子發(fā)生還原反應,所以電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液,
①根據(jù)以上分析,負極材料是銅片,正極材料是石墨,電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液,故答案為:銅片;石墨;FeCl3溶液;
②根據(jù)以上分析,正極的電極反應式:Fe3++e-=Fe2+,發(fā)生還原反應,故答案為:Fe3++e-=Fe2+;還原;
③負極反應為Cu-2e-=Cu2+,則導線上轉移電子0.1mol,所以質(zhì)量變化為0.12×64=3.2,故答案為:3.2.
點評 本題考查原電池的設計,本題難度不大,注意原電池的組成特點和反應原理,注意電極反應式的書寫,為�?疾橹R.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2種 | B. | 3種 | C. | 4種 | D. | 5種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | “暖冰”中水分子上的3個原子位于同一條直線上 | |
B. | 水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化 | |
C. | 水是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致 | |
D. | 在電場作用下,水分子間更易形成氫鍵,因而可以制得“暖冰” |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | N4和N2互為同位素 | B. | 1個18O2中含有18個中子 | ||
C. | 18O2 與16O2的性質(zhì)完全相同 | D. | 2N5=5N2是化學變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 酸堿中和滴定時,滴定管以及錐形瓶在使用前需用待裝液潤洗 | |
B. | 測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,再對照標準比色卡讀數(shù) | |
C. | 萃取時,振蕩過程中放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進行的 | |
D. | 做焰色反應時,可用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲進行實驗 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 | |
B. | 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2. | |
C. | 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同 | |
D. | 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結晶析出 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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