Question

13．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成
• B． 向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為1：2．
• C． 等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同
• D． 向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結(jié)晶析出

Answer 1

分析 A、向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解生成碳酸氫鈣，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，與碳酸氫鈣不反應(yīng)；
B、根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來計算回答；
C、Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)含碳量大的放出CO₂多判斷；
D、Na₂CO₃較NaHCO₃易溶．

解答 解：A、向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解生成碳酸氫鈣，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，與碳酸氫鈣不反應(yīng)，所以沒有CaCO₃沉淀生成，故A錯誤；
B、根據(jù)化學(xué)方程式：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時，不會產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；
C、NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃和Na₂CO₃質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量不相等，所以同溫同壓下，生成的CO₂體積不一樣，故C錯誤；
D、向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，會發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，常溫下相同的溶劑時，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，所以析出的是碳酸氫鈉，故D正確．
故選D．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．