Question

已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列不正確的是（    ）

A．0~b ：3HSO₃^－+ IO₃^－＝ 3SO₄^２－+ I^－+ 3H^＋

B．a(chǎn)點時消耗NaHSO₃的物質(zhì)的量為1．2 mol

C． b~c間I₂是還原產(chǎn)物

D．當溶液中I¯與I₂的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO₃為1．8mol

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

試題分析：根據(jù)還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂，o~b， IO₃‾氧化HSO₃^-生成I‾、SO₄²‾、H⁺，離子方程式為：3HSO₃^－+ IO₃^－＝ 3SO₄^２－+ I^－+ 3H^＋，故A項正確；a點n(IO₃‾)=0.4mol，根據(jù)離子方程式可得：n(NaHSO₄)=3n(IO₃‾)=3×0.4mol=1.2mol，B項正確；b~c段，IO₃‾氧化I‾生成I₂，IO₃‾+5I‾+6H⁺=3I₂+3H₂O，I₂既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C項不正確；氧化HSO₃‾需要KIO₃:1/3×3mol=1mol，生成I‾1mol，設(shè)氧化I‾的IO₃‾為nmol，根據(jù)離子方程式可得氧化I‾的物質(zhì)的量為5n mol，生成的I₂物質(zhì)的量為3n mol，則（1-5n）：3n=5:2，得n=0.08mol，所以加入的KIO₃共1.08mol，D項不正確。

考點：本題考查氧化還原反應(yīng)原理、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。