Question

【題目】實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答：
（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用．請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤．① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ．
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL滴定管中，調節(jié)液面位置在處，并記下刻度．
（3）取20.00mL待測液，待測定．該項實驗操作的主要儀器有 ． 用試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由剛好至色時為止．
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質量分數(shù)為 ．
（5）試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實驗操作引起的 ．
A.轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C.滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D.滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E.讀數(shù)（滴定管）開始時仰視，終點時俯視．

Answer 1

【答案】
（1）未冷卻就轉移；燒杯、玻璃棒未洗滌；未用玻璃棒引流；未用膠頭滴管滴加至刻度線；未振蕩、搖勻
（2）酸式；0刻度或0刻度下某一刻度
（3）堿式滴定管；酚酞；紅色；無
（4）80.0%
（5）ACE
【解析】解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤：①未冷卻就轉移；②燒杯、玻璃棒未洗滌；③未用玻璃棒引流；④未用膠頭滴管滴加至刻度線；⑤未振蕩、搖勻；所以答案是：未冷卻就轉移；燒杯、玻璃棒未洗滌；未用玻璃棒引流；未用膠頭滴管滴加至刻度線；未振蕩、搖勻；（2）鹽酸應用酸式滴定管量取，調節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度；所以答案是：酸式；0刻度或0刻度下某一刻度；（3）待測液為NaOH，選擇堿式滴定管，放在錐形瓶中；強酸與強堿反應，可用酚酞作指示劑，滴定前，酚酞遇堿變紅，到達滴定終點時觀察到溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色；所以答案是：堿式滴定管；酚酞；紅色；無；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）可知c（NaOH）=0.2mol/L，則500mL溶液中NaOH的物質的量為：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，則NaOH的質量為0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g樣品中NaOH的質量分數(shù)為 ×100%=80.0%，所以答案是：80.0%；（5）A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯，NaOH的物質的量減少，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）= 分析，結果偏小，故A正確；B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏低，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，結果偏大，故B錯誤；C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質的量減少，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）= 分析，結果偏小，故C正確；D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，結果偏大，故D錯誤；
E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀數(shù)偏大，而讀終點時俯視，讀數(shù)偏小，二者之差偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）= 分析，結果偏小，故E正確；
所以答案是：ACE．
【考點精析】認真審題，首先需要了解酸堿中和滴定(中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點)．