【題目】在0.1molL﹣1氨水中加入少量的氯化銨晶體，則溶液的pH（　�。�
A.變小
B.變大
C.不變
D.無法確定

【答案】A
【解析】解：氨水中存在NH3．H2ONH4++OH﹣，加入少量的氯化銨晶體，c（NH4+）增大，平衡逆向移動，c（OH﹣）減小，由Kw=c（H+）c（OH﹣），可知c（H+）增大，pH=﹣lgc（H+），則pH變小，

故選A．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg

B. 冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al

C. 制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 濃HNO3

D. 海帶海帶灰I2(aq)I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�

純凈物

混合物

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

醋酸

碳酸

氨水

氯水

B

純堿

碘酒

苛性鉀

冰醋酸

干冰

C

石油

石灰石

硫酸

磷酸

水

D

燒堿

天然氣

氯化鈉

碳酸鈉

蔗糖

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程圖如下�；卮鹣铝袉栴}：

（1）精制食鹽水時下列物質(zhì)中，用到的有______________________（填序號）。

①NaOH溶液 ②鹽酸 ③K2CO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤硫酸 ⑥Na2CO3溶液 ⑦Ba(NO3)2溶液

（2）工業(yè)上經(jīng)過②、③、④制備Ba2。步驟②中Cl2氧化Br-應(yīng)在________（填酸性或堿性）條件下進(jìn)行；步驟③Br2可用熱空氣吹出，其原因是_____________________。

（3）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中____________________。

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

（4）若步驟⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2雜質(zhì)，寫出除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟 ________________（寫出加入的試劑和操作）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　�。�

A. 2.5×1019個 B. 2.5×1022個 C. 5×1019個 D. 5×1022個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>：

A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫

B. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏w

D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答：
（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用．請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤．① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在處，并記下刻度．
（3）取20.00mL待測液，待測定．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有 ． 用試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由剛好至色時為止．
（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（5）試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的 ．
A.轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C.滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D.滴定到終點(diǎn)時，滴定管尖嘴懸有液滴
E.讀數(shù)（滴定管）開始時仰視，終點(diǎn)時俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為( )

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：
①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 ， 加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2

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