15．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A． 的同分異構(gòu)體中，有醇、酚、酯類物質(zhì)
B．1mol  最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)
C．純凈物C4H8的氫種類最多為3種
D．化學(xué)式為C8H8的有機(jī)物，一定能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．該物質(zhì)中只含一個(gè)O元素，所以不可能形成酯基；
B．該物質(zhì)中能和NaOH反應(yīng)的有酯基水解生成的羧基和酚羥基及該物質(zhì)中的酚羥基反應(yīng)；
C．該物質(zhì)可能是環(huán)丁烷、1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯；
D．該有機(jī)物如果是立方烷，則不能和溴反應(yīng)．

解答 解：A．該物質(zhì)中只含一個(gè)O元素，所以不可能形成酯基，則該分子的同分異構(gòu)體中不能有酯，故A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)中能和NaOH反應(yīng)的有酯基水解生成的羧基和酚羥基及該物質(zhì)中的酚羥基反應(yīng)，該物質(zhì)中含有1個(gè)酚羥基、兩個(gè)酯基，且右邊的酯基水解生成酚羥基和碳酸，所以1mol  最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故B正確；
C．該物質(zhì)可能是環(huán)丁烷、1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯，純凈物C4H8的氫種類最多為4種，最少為1種，故C錯(cuò)誤；
D．該有機(jī)物如果是立方烷，沒(méi)有碳碳不飽和鍵，則不能和溴反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及同分異構(gòu)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD，注意B中右邊酯基水解生成碳酸而不是一元羧酸，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　　）
①鈉的化合物； ②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)； ③可溶于水的物質(zhì)；
④電解質(zhì)；     ⑤鈉鹽；               ⑥鈉的含氧化合物．
A．①③④B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是（　�。�
A． 
過(guò)濾		B．滲析C． 
萃取		D． 
丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列試劑保存方法正確的是（　�。�
A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中
B．溴水存放在帶橡膠塞的試劑瓶中
C．濃硝酸保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
D．氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　�。�
A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、可吸入顆粒物
C．NH3、CO2、NO2、霧D．HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硫酸鋅是一種重要的化工原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍、水處理等行業(yè)．用煉鋅廠廢渣（含ZnO、FeO、CuO）回收生產(chǎn)一水硫酸鋅的工藝流程如圖所示：
已知：某溫度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）酸浸時(shí)，為提高浸出速率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)升溫或?qū)U渣碾細(xì)成粉末（填兩種）．
（2）氧化、中和時(shí)，需要用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為4.5～5.0，原因是除去過(guò)量硫酸，使鐵離子全部沉淀．
（3）氧化、中和時(shí)用漂白粉作氧化劑，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；實(shí)際操作中通入空氣的作用是加快氧化反應(yīng)速率．
（4）操作X的名稱為過(guò)濾．
（5）第三次操作X后，得到成品的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，加熱脫水．
（6）已知：向漂白粉中加入稀硫酸會(huì)有氯氣生成．某含氯廢水（pH約為9）中可能存在Cl-、ClO-中的一種或兩種．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)含氯廢水中是否存在Cl-、ClO-的實(shí)驗(yàn)方案：取少量廢水于試管中，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明廢液中含氯離子，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明無(wú)氯離子存在，上層清液中加入品紅溶液，若無(wú)變紅色現(xiàn)象，則不含次氯酸根離子，若加入品紅溶液后變紅色，說(shuō)明含次氯酸根離子，即加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液變紅色證明廢液中含Cl-、ClO-兩種離子，若加入硝酸銀溶液生成無(wú)白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液變紅色證明廢液中含次氯酸根離子，若加入硝酸銀溶液生成有白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液無(wú)變紅色現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中含氯離子，．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、品紅溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示． 
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為． 
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為． 
（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）． 
（4）AlH${\;}_{4}^{-}$中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH${\;}_{4}^{-}$空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學(xué)式）． 
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH${\;}_{4}^{-}$有8個(gè)；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學(xué)式）． 
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH${\;}_{4}^{-}$中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，將濃度均為0.10mol．L-1、體積均為V0L的HX溶液和HY溶液分別加水稀釋至體積為VL，其AG[AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$]隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性
B．a點(diǎn)的c（Y-）與b點(diǎn)的c（X-）相等
C．水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)
D．若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c（Y-）和c（X-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是( )

A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．氫能源已被普遍使用

C．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開發(fā)利用價(jià)值

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