Question

(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：

a
			b	c	d
e		f			g

（1） f元素在周期表中的位置是第 周期第 族。

（2） e 與f兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　 _____________________________________________________

（3）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類型為__________、__________。

（4） 化合物ca3的電子式為 ，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是 _______（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

 

Answer 1

(每小題2分，共8分)

（1） 3 IIIA (2分) （2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (2分)

（3） 離子鍵、共價鍵 (2分) （4） (1分) H2O(1分)

【解析】

試題分析：（3）根據(jù)f在元素周期表中的位置可得在第三周期、IIIA；（2）e為鈉，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，f為鋁，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，故方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；（3）鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉離子和過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中兩個氧原子之間形成共價鍵；（4）氨氣的電子式注意氮原子的孤對電子；同周期從左向右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故H2O>NH3。

考點(diǎn)：化學(xué)鍵的判斷、元素周期表中元素的判斷。元素周期律等知識。