下列關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法，正確的是

A．能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明其有氧化性

B．能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明其水溶液呈酸性

C．能用濃硫酸干燥，說(shuō)明其不具有還原性

D．能使溴水腿色，說(shuō)明其具有漂白性

 

B

【解析】

試題分析：A、二氧化硫能漂白物質(zhì)與氧化性無(wú)關(guān)，是與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫溶于水且與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，故水溶液呈酸性，B正確；C、二氧化硫中的硫和濃硫酸中的硫沒有中間價(jià)態(tài)，故不能發(fā)生反應(yīng)，故二氧化硫能用濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；D、使溴水褪色是因?yàn)楹弯逅l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，故D錯(cuò)誤；故選B。

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(12分)接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑，使用過(guò)的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，從使用過(guò)的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是：向使用過(guò)的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原，過(guò)濾得VOSO4溶液；向?yàn)V液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V2O5。

（1） V2O5被浸取還原的反應(yīng)產(chǎn)物之一是VOSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2） 若生產(chǎn)過(guò)程使用的硫酸用量過(guò)大，進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加________的用量。氨氣常用________檢驗(yàn)，現(xiàn)象是________________________。

（3） 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質(zhì)量為598 g·mol－1，且僅含有四種元素)59．8 g充分焙燒，得到固體殘留物54．6 g，同時(shí)將產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量堿石灰，氣體減少了1．8 g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過(guò)計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。　

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說(shuō)法中不正確的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4

B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

D．常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10－6 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a

 

 

 

 

 

b

c

d

 

 

e

 

f

 

 

g

 

 

（1） f元素在周期表中的位置是第 周期第 族。

（2） e 與f兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　 _____________________________________________________

（3）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類型為__________、__________。

（4） 化合物ca3的電子式為 ，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是 _______（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是

A．Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4- B．Mg2+、SO42-、K +、Cl-

C．K + 、Cu2+ 、Cl-、Br- D．Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．四氯化碳的電子式：

C．H4分子的比例模型： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式： H－O－Cl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 。

⑵通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定選用的指示劑是 （選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是 ，如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。

②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為 （選填字母）。

a．調(diào)節(jié)pH=9 b．調(diào)節(jié)pH=10 c．反應(yīng)時(shí)間30 min d．反應(yīng)時(shí)間120 min

③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= mol·L－1。

（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．HClO的電子式： B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．丙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COH D．碳酸的電離方程式：H2CO32H+＋CO32－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省南京市高一下學(xué)期期末學(xué)情調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．燃燒是放熱反應(yīng)

C．化學(xué)鍵斷裂放出能量

D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

 

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