【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后達平衡狀態(tài),此時測得D的濃度為0.5mol/L,混合氣體的總體積為134.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。試求:
(1)此時C的濃度c(C)=__________mol/L,x的值為___________;
(2)反應(yīng)開始前容器中的A.B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=________mol;
(3)A的平均反應(yīng)速率為___________
【答案】0.5 2 3
【解析】
(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計算公式及反應(yīng)速率之比等于方程式計量數(shù)之比解答;
(2)根據(jù)平衡時的混合氣體的總體積解答;
(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計算公式解答。
(1) C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),根據(jù)公式,則C的濃度;由于5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,則x=2,故答案為:0.5;2;
(2)將等物質(zhì)的量的A、 B混合于2L的密閉容器中,經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,生成的D為2L×0.5mol/L= 1mol,則:
經(jīng)5min后達平衡狀態(tài),混合氣體的總體積為134.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即混合氣體的物質(zhì)的量為:,即n-1.5+n-0.5+1+1=6mol,n(A)= n(B)= 3mol,故答案為:3;
(3)根據(jù)公式有:,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個體積均為0.5L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示。
容器 | 起始時 | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列說法不正確的是( )
A. △H<0
B. a<4<b
C. 若容器Ⅲ反應(yīng)某時刻處于R點,則R點的反應(yīng)速率:v(正)>v(逆)
D. 300℃時,該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為320
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,二氧化碳可合成低碳烯烴,緩解溫室效應(yīng)、充分利用碳資源。
(1)已知:①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3
④2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4
則ΔH4=___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)溫度、投料比[=x]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。
①a__3(填“>”、“<”或“=”);M、N兩點反應(yīng)的平衡常數(shù)KM__KN(填填“>”、“<”或“=”)
②M點乙烯體積分數(shù)為__;(保留2位有效數(shù)字)
③300℃,往6L反應(yīng)容器中加入3molH2、1molCO2,反應(yīng)10min達到平衡。求0到10min氫氣的平均反應(yīng)速率為__;
(3)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng),所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性,在其他條件相同時,添加不同助劑,經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。
助劑 | CO2轉(zhuǎn)化率 (%) | 各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%) | ||
C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助劑效果最好;加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是__;
②下列說法正確的是__;
a.第ⅰ步所反應(yīng)為:CO2+H2CO+H2O
b.第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步
c.催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用
d.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
e.添加不同助劑后,反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同
(4)2018年,強堿性電催化還原CO2制乙烯研究取得突破進展,原理如圖所示。
①b極接的是太陽能電池的__極;
②已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液,請寫出陰極的電極反應(yīng)式__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( 。
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。回答下列問題:
(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,判斷的依據(jù)是____________
(2)由題干及圖形可知,V1/V2=__________時,酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為___________mol/L。
(3)若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰因其重要的用途,被譽為“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”.
(1)Li3N可由Li在N2中燃燒制得.取4.164g 鋰在N2中燃燒,理論上生成Li3N__g;因部分金屬Li沒有反應(yīng),實際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?/span>6.840g,則固體中Li3N的質(zhì)量是__g(保留三位小數(shù),Li3N的式量:34.82)
(2)已知:Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑.取17.41g純凈Li3N,加入100g水,充分攪拌,完全反應(yīng)后,冷卻到20℃,產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__L.過濾沉淀、洗滌、晾干,得到LiOH固體26.56g,計算20℃時LiOH的溶解度__.(保留1位小數(shù),LiOH的式量:23.94)
鋰離子電池中常用的LiCoO2,工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備.
(3)將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合,充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g;過濾,向濾液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液,得到白色沉淀143.50g,經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+,且Na+有1mol;反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收,使NaOH溶液增重13.20g,通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學(xué)式__,寫出制備堿式碳酸鈷反應(yīng)的化學(xué)方程式__.
(4)Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600~800℃,可制得LiCoO2,已知: 3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2;4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按鈷和鋰的原子比1:1混合固體,空氣過量70%,800℃時充分反應(yīng),計算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分數(shù)__.(保留三位小數(shù),已知空氣組成:N2體積分數(shù)0.79,O2體積分數(shù)0.21)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物.
已知:①CH2=CHOH(不穩(wěn)定) CH3CHO
②一定條件下,醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng):RCOOR’+R”O(jiān)H RCOOR”+R’OH
完成下列填空:
(1)寫反應(yīng)類型:③__反應(yīng);④__反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件__.
(2)寫出反應(yīng)方程式.B生成C__;反應(yīng)②__.
(3)R是M的同系物,其化學(xué)式為,則R有__種.
(4)寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
(1)實驗①反應(yīng)后的溶液pH=9的原因是___(用離子方程式表示)。
(2)實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是__,該溶液中由水電離出的c(OH-)=__。
(3)x__0.2(填“>”“<”或“=”),若x=a,則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=__(用含a的表達式表示)。
(4)若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA,滴定終點的判斷方法是__。
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【題目】用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,工作時,用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后,被送至電池外部的電解槽中,經(jīng)還原處理后再送入電池;循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.放電時,電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.放電時,電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽
C.電池停止工作時,鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)
D.充電時,電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-
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