【題目】乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物.
已知:①CH2=CHOH(不穩(wěn)定) CH3CHO
②一定條件下,醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng):RCOOR’+R”O(jiān)H RCOOR”+R’OH
完成下列填空:
(1)寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型:③__反應(yīng);④__反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件__.
(2)寫(xiě)出反應(yīng)方程式.B生成C__;反應(yīng)②__.
(3)R是M的同系物,其化學(xué)式為,則R有__種.
(4)寫(xiě)出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__.
【答案】取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 鐵粉作催化劑 2CH3CHO+O22CH3COOH nCH3COOCH=CH2 4 HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2
【解析】
與乙烯水化法得到乙醇類(lèi)似,乙炔與水反應(yīng)得到乙烯醇,乙烯醇不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)變成乙醛,因此B為乙醛,C為乙醛催化氧化后得到的乙酸,乙酸和乙炔在一定條件下加成,得到,即物質(zhì)D,而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到E,E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來(lái)看下面,為苯,苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯,即物質(zhì)F,異丙苯和發(fā)生取代得到M,注意反應(yīng)⑤取代的是苯環(huán)上的氫,因此要在鐵粉的催化下而不是光照下。
(1)反應(yīng)③是酯交換反應(yīng),實(shí)際上符合取代反應(yīng)的特征,反應(yīng)④是一個(gè)加成反應(yīng),這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子式來(lái)看出,而反應(yīng)⑤是在鐵粉的催化下進(jìn)行的;
(2)B生成C即乙醛的催化氧化,方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH,而反應(yīng)②為加聚反應(yīng),方程式為nCH3COOCH=CH2;
(3)說(shuō)白了就是在問(wèn)我們丁基有幾種,丁基一共有4種,因此R也有4種;
(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基,但是中只有2個(gè)氧原子,除酯基外不可能再有額外的醛基,因此只能是甲酸酯,符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制備Li2C2O4,并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖(該流程可能造成水體砷污染):
已知:濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):
Li+ | Ni2+ | Mg2+ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.78×10-3 |
I.制備Li2C2O4
(1)濾渣2的主要成分有__(填化學(xué)式)。
(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。
(3)寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__。
Ⅱ.制備LiFePO4
(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極,高溫成型時(shí)要加入少量石墨,則石墨的作用是__(任寫(xiě)一點(diǎn))。
(6)我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的As(Ⅴ),其機(jī)制模型如圖,其中零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無(wú)元素化合價(jià)變化)后得到一種磁性化合物,化學(xué)式為Fe7As2O14,該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉和銅的單質(zhì)及其化合物在社會(huì)實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個(gè)NaCl的晶胞中含有的陰離子的個(gè)數(shù)為__,陽(yáng)離子周?chē)罱业染嚯x得陰離子的個(gè)數(shù)為__。
(2)碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應(yīng)生成一種銅的碘化物A(白色沉淀),A的晶胞如右圖所示,則A的化學(xué)式是__,A中銅元素的化合價(jià)為__。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀,該物質(zhì)中的NH3通過(guò)___鍵與中心離子Cu2+結(jié)合,NH3分子中N原子的雜化方式是__。與NH3分子互為等電子體的一種陽(yáng)離子是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,混合氣體的總體積為134.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。試求:
(1)此時(shí)C的濃度c(C)=__________mol/L,x的值為___________;
(2)反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A.B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=________mol;
(3)A的平均反應(yīng)速率為___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)亞利桑那州大學(xué)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹(shù)葉,原理為2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.沒(méi)有人造樹(shù)葉和太陽(yáng)能的作用該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
B.該反應(yīng)最終是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
C.該反應(yīng)為充分利用太陽(yáng)能開(kāi)辟了廣闊前景
D.氫能是理想的綠色能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:
已知?dú)怏w分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù),下列說(shuō)法不正確的是
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,v正,v逆均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向不移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P總
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置,模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O的過(guò)程。
錐形瓶C中發(fā)生反應(yīng):
①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S
②2H2S+SO2→3S↓+2H2O
③S+Na2SO3Na2S2O3
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若__________________,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是_________。裝置E中為_________溶液。
(2)裝置B可用于觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_________。
a.飽和食鹽水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過(guò)量的Na2SO3.已知反應(yīng)③的速率是三個(gè)反應(yīng)中最慢的,則錐形瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3,還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論:_________________。
(4)實(shí)驗(yàn)前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3,反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作,得到純凈的Na2S2O3·5H2O晶體19.11g,則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率是_________(Na2S2O3·5H2O式量248)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等
B.M的離子半徑小于N的離子半徑
C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性
D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時(shí),該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷:
(1)該蓄電池的負(fù)極材料是_________,放電時(shí)發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(2)該蓄電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________(填“正”或“負(fù)”)極。
(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時(shí)附著在電極上。試寫(xiě)出該電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)_______________________________________(用離子方程式表示)。
(4)氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池工作時(shí),外電路每流過(guò)1×103 mol e-,消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。
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