堿金屬元素在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途。
(1)鋰是最輕的金屬,如果用鋰做一架飛機(jī),兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示,填寫以下空格。
①Li在元素周期表中的位置: 。
②6.941的意義: __________________________。
(2)光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。
①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
②下列有關(guān)銫的說法正確的是________。
A.其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈, B.其原子半徑比鉀原子半徑小
C.其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解,D.其碳酸鹽易溶于水
(1)①第2周期第ⅠA族 ②鋰元素的相對原子質(zhì)量
(2)①、贒
【解析】
試題分析:(1) ①Li的原子序數(shù)是3,在元素周期表中的位置是第2周期第ⅠA族。②6.941表示的是鋰元素的相對原子質(zhì)量。 (2) ①銫的原子序數(shù)是55,第二層電子最多為8個,其最外層是1個電子,故銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;②A、銫的金屬性比鈉強(qiáng),其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)比鈉劇烈,錯誤;B、其原子半徑比鉀原子半徑大,錯誤;C、其氫氧化物的水溶液是強(qiáng)堿,能使使氫氧化鋁溶解,錯誤;D、其碳酸鹽易溶于水,正確;選D。
考點(diǎn):考查堿金屬元素的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)和性質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng):( )
①16H++10C-+2XO4 - = 2X2++5C2+8H2O;②2A2++B2 = 2A3++2B-;③2B-+C2 = B2+2C-。
下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)C2 + 2A2+ = 2A3+ + 2C- 可以進(jìn)行
B.還原性由強(qiáng)到弱的順序是C->A2+>B->X2+
C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4- >C2>B2>A3+
D.反應(yīng)③是置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,其與水的離子反應(yīng)是:
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下:
濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制備——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有關(guān)說法中錯誤的是( 。
A.高鐵酸鉀與水反應(yīng)時,水發(fā)生氧化反應(yīng)
B.干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子
C.濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
D.K2FeO4處理水時,不僅能殺菌,還能除去H2S、NH3等,并使懸浮雜質(zhì)沉降
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省高二5月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
給汽車安裝尾氣凈化裝置,汽車尾氣通過凈化裝置(內(nèi)有鈀等過渡金屬元素做催化劑)后,其中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無害氣體N2、CO2則( )
| A. | NO作為還原劑 | B. | CO作為還原劑 | C. | N2作為還原劑 | D. | CO2作為氧化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省高二5月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是(?
A.PM2.5的產(chǎn)生與人類活動無關(guān)
B.在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)牡代替水作溶劑,以減少環(huán)境污染
C.酒精可使蛋白質(zhì)變性,故能消毒最菌
D.塑化劑是一種化工塑料添加劑,可以備量添加到嬰幼兒玩具中
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A與E、D與G同主族,且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,A與B、C、D可分別形成10電子分子,E、F、G元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng),請回答下列問題
(1)E、G兩種元素的符號:E、G;F在元素周期表中的位置是 .
(2)Zn與稀硫酸反應(yīng)需加入少量硫酸銅溶液反應(yīng)速率會大大加快,其原理是 。
(3) E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數(shù)比為 ;X中的陰離子電子式為 .
(4)能夠說明可逆反應(yīng)2CD2(g) C2D4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ;
①單位時間消耗2mol CD2的同時,生成1 mol C2D4 ②恒溫恒壓下,混合氣體的密度不變③CD2和C2D4的濃度之比為2∶1 ④混合氣體的顏色不變⑤單位時間消耗4mol CD2的同時,消耗2mol C2D4
(5)向含E的最高價氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25 ℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)ΔH>0
D.25 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省高一5月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室制取的乙烯常含有少量二氧化硫,現(xiàn)設(shè)計如下實驗,確認(rèn)混合氣體中有乙烯和二氧化硫。
(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是:a________,b______,c_____,d______。
A.品紅溶液 B.NaOH溶液C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下,已知:在容積可變的密閉容器中,充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體,反應(yīng)達(dá)平衡時有a mol NH3生成,N2的轉(zhuǎn)化率為b%。
(1)若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下,在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2,反應(yīng)達(dá)平衡時有3a mol NH3生成,N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%。則x= ;
y= 。
(2)在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下,設(shè)在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3,若達(dá)平衡時N2轉(zhuǎn)化率仍為b%,則x、y的關(guān)系為 ;z的取值范圍為 。
(3)在恒溫[與(1)溫度相同]和使用催化劑的條件下,在容積不可變的密閉容器中,充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體,反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c%,則b、c的關(guān)系為 (用“<”、“=”或“>”表示),理由是 。
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