Question

25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0

D．25 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2．2

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、金屬鉛為固體，往平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動，c（Pb2+）不變，錯誤；B、往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體，生成物 Sn2+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動，c（Pb2+）增大，錯誤；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，錯誤；D、由題給圖像知，平衡時c（Pb2+）=0.10 mol·L—1，c（Sn2+）=0.22 mol·L—1，故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k= c（Sn2+）/ c（Pb2+）=0.22mol·L—1/0.10 mol·L—1=2.2，正確。

考點：考查外界條件對化學(xué)平衡的影響及平衡常數(shù)計算。