11．下列敘述中正確的是（　　）
A．金屬鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)
B．稀鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)
C．硫酸溶液能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)
D．Na2O溶于水能導(dǎo)電，但Na2O不是電解質(zhì)

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動的離子或自由電子．

解答 解：A．金屬含有自由電子，能導(dǎo)電，但是金屬是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．稀鹽酸含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但是稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．硫酸溶液含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，硫酸是化合物，是電解質(zhì)，故C正確；
D．氧化鈉與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中存在自由移動的離子，能夠?qū)щ�，氧化鈉熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，溶液導(dǎo)電性的判斷，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念及物質(zhì)導(dǎo)電條件是解題關(guān)鍵，注意導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4LCO質(zhì)量為28g
B．1mol/L的氯化鈉溶液中含有1molNa+
C．O2的摩爾質(zhì)量是32
D．14g N2的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A～E是幾種烴的分子球棍模型（如圖所示），據(jù)此回答下列問題：

（1）含碳量最高的烴是（填對應(yīng)字母）D；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴是（填對應(yīng)字母）BD；
（3）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時消耗O2的量最多的是（填對應(yīng)字母）A；
（4）相同狀況、相同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時消耗O2的量最多的是（填對應(yīng)字母）D；
（5）在120℃、1.01×105Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是（填對應(yīng)字母）AB；
（6）寫出B與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
（7）寫出D發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將2-氯丙烷與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2B．  與適量NaOH溶液反應(yīng)制備C．用分液法分離苯和液溴的混合物D．向鹵代烴水解后的溶液中直接加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中的鹵元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于鐵制品腐蝕和防護(hù)說法錯誤的是（　�。�
A．鐵欄桿表面涂上一層油漆可防腐蝕
B．自行車鋼圈和車鈴上鍍鉻可防腐蝕
C．鐵在沙漠中比在海邊更易銹蝕
D．鐵制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．相同體積，PH值均為2的鹽酸和醋酸分別與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH一樣多
B．pH=4的醋酸與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，PH＜7
C．將1 L 0.1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2 L，pH=12
D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如圖：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．
鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2．檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強(qiáng)為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖：
溫度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
請回答：
（1）根據(jù)如圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（2）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）已知：分別破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為391kJ．
（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O（g）．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
則：1mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．1mol氯化氫中含NA個氫原子，4.4g二氧化碳與9.8g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：2．
根據(jù)下列物質(zhì)回答問題：①液態(tài)氯化氫 ②二氧化碳③氯化鐵溶液 ④稀硫酸 ⑤金剛石，屬于電解質(zhì)的是：①（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是②_．

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