Question

1．1mol氯化氫中含N_A個氫原子，4.4g二氧化碳與9.8g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：2．
根據(jù)下列物質(zhì)回答問題：①液態(tài)氯化氫 ②二氧化碳③氯化鐵溶液 ④稀硫酸 ⑤金剛石，屬于電解質(zhì)的是：①（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是②_．

Answer 1

分析 1mol氯化氫中含1molH原子，根據(jù)N=nN_A計算氫原子數(shù)目，二氧化碳與硫酸含有分子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算硫酸的質(zhì)量，結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)目之比；
電解質(zhì)是指水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)與非電解質(zhì)均屬于純凈物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：1mol氯化氫中含1molH原子，含有氫原子數(shù)目為N_A，二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，二氧化碳與硫酸含有分子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，硫酸的質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g，二者含有氧原子數(shù)目之比為2：4=1：2；
③氯化鐵溶液、④稀硫酸 均屬于混合物，⑤金剛石屬于單質(zhì)，①液態(tài)氯化氫屬于化合物，在水溶液中可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，②二氧化碳屬于化合物，屬于共價化合物，其水溶液導(dǎo)電，不是二氧化碳電離的自由離子，是反應(yīng)生成碳酸電離使溶液導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，
故答案為：N_A； 9.8；1：2；①；②．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、電解質(zhì)與非電解質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念．