Question

如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

	ⅠA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是

 

，元素④在周期表中所處位置

 

，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有

 

性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：

 

（寫氫化物的化學(xué)式）．
（3）元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

 

，這一反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（5）寫出①和③兩元素組成的化合物的電子式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Na、P、S、Cl、Ne元素，
（1）元素④的名稱是氧，根據(jù)元素在周期表中所處周期數(shù)、主族數(shù)確定元素④在周期表中所處位置，原子最外層電子數(shù)大于4的元素在反應(yīng)中易得電子，體現(xiàn)氧化性；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
（3）元素⑦是S元素，硫離子核外有18個電子、3個電子層，據(jù)此書寫硫的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）元素⑤形成的單質(zhì)是Na，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；
（5）①和③兩元素組成的化合物是NH₃，為共價化合物，氮原子和每個氫原子之間共用一個電子對．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Na、P、S、Cl、Ne元素，
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置為第二周期第VIA族，原子最外層電子數(shù)大于4的元素在反應(yīng)中易得電子，所以氧氣體現(xiàn)氧化性，
故答案為：氧；第二周期第VIA族；氧化性；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，元素非金屬性P＜S＜O，所以氫化物的穩(wěn)定性PH₃＜H₂S＜H₂O，故答案為：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（3）元素⑦是S元素，硫離子核外有18個電子、3個電子層，硫的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：，故答案為：；
（4）元素⑤形成的單質(zhì)是Na，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂；放熱反應(yīng)；
（5）①和③兩元素組成的化合物是NH₃，為共價化合物，氮原子和每個氫原子之間共用一個電子對，其電子式為，故答案為：．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及原子結(jié)構(gòu)、基本概念、元素周期律等知識點，明確原子結(jié)構(gòu)并靈活運用元素周期律來分析解答即可，題目難度不大．